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14.下列说法正确的是(  )
A.用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,铁粉是常用的脱氧剂
B.浓硫酸可以盛放在铝桶中,说明铝不能与浓硫酸反应
C.过滤用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
D.用氢氟酸雕刻玻璃,说明氢氟酸是强酸

分析 A.铁具有还原性;
B.铝与浓硫酸发生钝化反应;
C.铁架台不是玻璃仪器;
D.氢氟酸为弱酸.

解答 解:A.铁具有还原性,常用于脱氧剂,故A正确;
B.铝与浓硫酸发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化膜,可起到阻碍反应的继续进行,故B错误;
C.铁架台不是玻璃仪器,故C错误;
D.氢氟酸为弱酸,可与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,故D错误.
故选A.

点评 本题考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于学生的双基的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在Na2O2与CO2的反应中,下列说法正确的是(  )
A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.1mol Na2O2参加反应,有2mole-转移
C.Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:1
D.Na2O2晶体中含有离子键和共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C.升温可让吸热反应加快速率,而会让放热反应减慢速率
D.通过增大浓度、升高温度、增大压强都可以使反应速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

2.将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合,一定条件下两者完全反应,只有CO、CO2和H2O三种产物,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中,浓硫酸增重5.4克,碱石灰增重4.4克,还有标准状况下2.24L气体的剩余,求:
(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程);
(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气,请写出A的结构简式;
(3)写出所有比A多一个-CH2-原子团的同系物的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.
(1)实验室中用来制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1,则生成2molCO (标准状况)所需热量为247.3 kJ;
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)═Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ•mol-1.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):
①计算反应在第2min时的平衡常数K=0.121mol•L-1
②第2分反应温度T(2)与第8分钟反应温度T(8)的高低:T(8)> T(2)(<、>、=);
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=0.031mol•L-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小v(5-6)>v(2-3)=v(12-13);
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(15-16)<v(5-6)(填“<”、“>”或“=”),原因是在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.科学家常采用将药物连接在高分子载体上,制成缓释长效药物.已知某种解热镇痛类药物,其结构简式为A,把它连接到高分子聚合物B上,形成缓释长效药物C.

①高分子聚合物B的结构简式为
②A与B反应生成C的反应类型是酯化反应.
③A可水解成和CH3COOH(写结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在同温同压下,10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C,则C的化学式为(  )
A.A2B6B.A2B3C.A3BD.AB3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.海洋是一个巨大的化学资源宝库.海水综合利用的部分流程如下:

已知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.
(1)电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,可依次加入NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸来进行提纯.
(2)下列方法可用于海水淡化的是A.(填字母)
A.蒸馏法     B.萃取法     C.过滤法
(3)工业上用电解法制Mg时,通常在MgCl3中加入CaCl2,其原因是:①增加电解质的密度,便于分离出熔融的镁:②使氯化镁熔融温度降低,从而减少冶炼过程中的能量消耗.
(4)用母液(含Na+、K+、Mg2+、C1-、Br-等离子)提取溴,其生产流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑.
②母液中通入Cl2已获得含溴的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液富集溴,提高Br2的浓度.
③向蒸馏塔中通人水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来,但温度过高又会将大量的水蒸馏出来.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某市地处沿海,海水资源丰富,海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO.盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH22等.制备流程如图1:
(1)滤渣的成分是Fe(OH)3、CaSO4(写化学式);滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na+(写离子符号).
(2)用NaClO除去尿素CO(NH22时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为3NaClO+CO(NH22=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O;加入NaClO的另一个作用是加入NaClO能氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去.
(3)温度和压强P(HCl)g对MgCl2•6H2O晶体热分解产物的影响如图2所示.请回答下列问题:
①写出P(HCl)g=0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式Mg(OH)Cl=MgO+HCl↑;
②实际生产中,将MgCl2•6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是P(HCl)g较小,镁离子水解生成氢氧化镁,得不到氯化镁;若要得到无水MgCl2须采取的措施是通入HCl,而增大P(HCl)g,抑制镁离子的水解.

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