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【题目】己知ABCD之间的置换转化关系如图所示、且AD为单质。下列说法正确的是

A. AFeDH2,则B一定为酸

B. A为非金属单质,则D 不一定为非金属单质

C. A为金属单质,D为非金属单质,则D一定是H2

D. AD均为金属单质,则组成元素的金属性A必强于D

【答案】B

【解析】A.若A为铁,D为氢气,B为酸、醇等,可以与金属铁反应生成氢气,A错误;B.若A为非金属单质,则D不一定为非金属单质,例如氢气还原氧化铜,B正确;C.若A为金属单质,D为非金属单质,则D不一定是氢气,例如碳和二氧化硅反应生成硅和COC错误;D.若AD均为金属单质,则组成元素的金属性A不一定强于D,例如再一定条件下钠可以置换出KD错误,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是

A. NaCl溶液显酸性 B. NaCl溶液中KW1×10-12

C. NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. NaCl溶液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(

A. v(A)=0.5molL-1s-1 B. v(B)=0.3molL-1s-1

C. v(C)=48molL-1min-1 D. v(D)=1.0molL-1min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知:2COg)+O2g)=2CO2gH =-566kJ/mol

2Fes+O2g)=Fe2O3sH =-825.5 kJ/mol

则,(1)反应:Fe2O3s)+3COg2Fes)+3CO2gH ____________

2反应 Fe2O3s)+COgFes)+CO2g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在

一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入FeFe2O3COCO21.0mol反应经过l0min后达到平衡,则CO的平衡转化率=____________

II.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:请根据图示回答下列问题:

1从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= ____________ H ____________

2若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

则下列关系正确的是 ____________

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D. a1 +a2 =1 E. 该反应若生成1mol CH3OH则放出(Q1+Q2)kJ热量

3若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO2mol H21mol CH3OH达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6则该反应向____________ (”)反应方向移动

III在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的物质的量分别如下:MNP2.5mol3.0mol1.0molACD各为0.50molB的物质的量为x mol,当x在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得M的转化率为75%,填写空白:

1达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为____________mol

2若要使右室反应开始时V>Vx的取值范围____________

3若要使右室反应开始时V正逆x的取值范围____________

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【题目】下列关于硅的说法不正确的是(  )

A. 硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料

C. 加热到一定温度时,硅能与氢气、氧气等非金属反应

D. 硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工业废水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+,现为了回收FeSO4晶体及Cu,设计了如下流程:

回答下列问题:

(1)C是________, A、B、D中属于混合物的是_________

(2)操作I是_______,加入A时发生的离子方程式为_________

(3)操作III包括蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥。蒸发时需要的仪器(不含夹持仪器)除酒精灯外还有______________,蒸发溶液时,待_________(填现象)时停止加热。

(4)过滤所得的晶体需用冰水洗涤,用冰水的目的是_______;洗涤后继续用无水乙醇洗涤,用乙醇的目的是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2Y2Z的平衡浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L,各物质的起始浓度有可能是(

A. .X20.3mol/L B. X20.15mol/L同时Z0.15 mol/L C. Y20.15mol/L D. Z0 mol/L

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【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、75%乙醇、四氯化碳.实验室提纯NaCl的流程如图1:

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42离子,从实验室提供的试剂中选出,按滴加顺序依次为
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式:
加入试剂i:
加入试剂iii:
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 . (从提供的试剂中选)
(4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2:
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL,
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(填仪器名称)
②需量取的浓盐酸的体积为:

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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-
C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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