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    18．下列物质用途错误的是（　　）
    A．天然气用于民用燃料B．纯酒精用作医用消毒
    C．来苏水用于制杀菌剂D．福尔马林用于浸制生物标本

    分析 A．天然气的主要成分为甲烷，易燃烧；
    B．医用酒精浓度为75%；
    C．来苏水含有苯酚，可用于杀菌消毒；
    D．福尔马林可用于杀菌消毒．

    解答 解：A．天然气的主要成分为甲烷，易燃烧，可用作燃料，故A正确；
    B．医用酒精浓度为75%，纯酒精不能用于杀菌消毒，故B错误；
    C．来苏水含有苯酚，可用于杀菌消毒，故C正确；
    D．福尔马林可用于杀菌消毒，可用于浸泡生物标本，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质和应用，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
    B．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
    C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．醋酸的电离方程式是CH3COOH?H++CH3COO-，其电离常数表达式是Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管（或冷凝器），进水的方向是下口进水．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．
    粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液；   ②加入过量的BaCl2溶液；   ③加入过量的NaOH溶液；
    ④调节溶液的pH等于7；      ⑤溶解；       ⑥过滤；        ⑦蒸发．
    正确的操作顺序是a（填写序号字母）．
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
    问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（　　）
    选项XYZ
    ANaNaOHNaHCO3
    BSSO2SO3
    CCCOCO2
    DSiSiO2H2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子
    B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
    C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
    D．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小
    C．向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变
    D．向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4•XH2O，为测定X值，进行下列实验：
    ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
    ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L-1KMnO4
    溶液滴定．
    请回答下列问题：
    （1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
    （2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”，原因是KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
    （3）滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定结束的标准是待测液刚好出现浅紫色且半分钟内不褪色．
    （4）滴定时，所发生的反应为：请配平该化学反应方程式
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为$\frac{Vc}{10}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．
    （1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．
    ①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：B．

    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）常温下，探究小组乙将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
    ①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH-）=10-10mol/L．
    ②b点处溶液中c （Cl-）=c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O．
    ④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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