Question

将SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO₂具有漂白作用的是
①KMnO₄（H，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe³⁺（aq）

1. A.
   ①⑤
2. B.
   ②③
3. C.
   全部
4. D.
   都不是

Answer 1

D
分析：二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素品红结合成不稳定的无色物质，加热不稳定的物质分解恢复原来的眼神，体现了二氧化硫的漂白性；
①紫红色是高锰酸根离子的颜色，通入二氧化硫气体溶液褪色是二氧化硫把高锰酸根还原为无色的锰离子；
②红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，SO₂和Br₂、H₂O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；
③紫色褪去的原因是：碘水是紫色，SO₂和I₂、H₂O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；
④浅黄绿色褪去的原因是：氯水是浅黄绿色，SO₂和Cl₂、H₂O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；
⑤黄色褪去，是Fe³⁺的黄色，Fe³⁺和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性；
解答：①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；
②二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合；
③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，紫色退去，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合；
④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，浅绿色退去，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合；
⑤黄色褪去，是Fe³⁺的黄色，Fe³⁺和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性；故⑤不符合；
故选D．
点评：本题考查了二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的化学性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析解答，题目难度中等．