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    6．化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是（　　）
    A．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用
    B．向某溶液中加入稀NaOH溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含NH4+
    C．在坩埚中加热MgCl2•6H2O晶体可以得到无水MgCl2
    D．向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有SO32-

    分析 A．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性；
    B．氨气易溶于水；
    C．加热时氯化镁易水解；
    D．可能为HSO3-等．

    解答 解：A．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，用硫酸酸化，可增大高锰酸钾的氧化性，注意不能用盐酸，故A正确；
    B．氨气易溶于水，直接加热稀氢氧化钠溶液不能得到氨气，应用氢氧化钠浓溶液且加热，故B错误；
    C．加热时氯化镁易水解，应在氯化氢氛围中加热，故C错误；
    D．能使品红褪色的不一定为二氧化硫，且生成二氧化硫的也不一定为SO32-，也可能为HSO3-等，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验，盐类水解以及物质的性质等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源
    B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
    C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点
    D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O4?2NO2，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（　　）
    A．等于10sB．等于5 sC．大于10 sD．小于10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
    （1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K298398498…
    K/（mol•L-1）4.1×106K1K2…
    完成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小：K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC （填序号）．
    A．2vH2（正）=3vNH2（逆）  B．3vH2（正）=2vH2（正）
    C．容器内压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变
    （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是AC （填序号）．
    A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是（　　） 
    X气体Y溶液Z溶液试管中现象
    ACl2碘化亚铁和苯混合液H2O上层溶液显紫色，下层溶液显黄色
    BCO2和NH3氯化钡溶液H2SO4白色沉淀
    CSO2紫色石蕊试液NaOH石蕊先变红后褪色
    DHCHO新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去氯气中的HCl气体
    B．
    分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
    C．
    可以萃取，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
    D．
    溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-，该操作将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层；
    （2）操作X的名称为分液；
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
    （4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
    ①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：
    ②从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；
    ③另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-．
    （5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘．
    ①完成ClO2氧化I-的离子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
    ②若处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．用图I除去CO2中含有的少量Cl2
    B．用图Ⅱ蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图Ⅲ分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
    D．用图Ⅳ分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：

    已知：A的相对分子质量为26．
    （1）A的名称为乙炔，M的分子式为C9H10O3．
    （2）环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为．
    （3）将1mol E完全转化为F时，需要3 molNaOH．
    （4）G中的含氧官能团的名称是羧基、羟基，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：．
    （5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有4种．
    ①能发生银镜反应　    
    ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
    ③遇FeCl3溶液不显紫色
    ④1mol该有机物与足量钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH不稳定）
    其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式等．

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