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    4．下列酸中不属于含氧酸的是（　　）
    A．HNO3B．H2SO4C．NaClOD．H3PO4

    分析 含氧酸是含有氧元素的酸，据此进行分析解答．

    解答 解：A．HNO3是含有氧元素的酸，属于含氧酸，故A正确；
    B．H2SO4是含有氧元素的酸，属于含氧酸，故B正确；
    C．NaClO属于盐，不是酸，故C错误；
    D．H3PO4是含有氧元素的酸，属于含氧酸，故D正确．
    故选C．

    点评 本题难度不大，掌握二元酸、含氧酸的特征与常见酸的组成是正确解答本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分别为19.98mL和20.00mL．请回答下列问题：
    （1）滴定过程中，高锰酸钾应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
    （2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+．
    （3）步骤三中滴定终点的判定：当最后一滴高锰酸钾加入后，溶液颜色变为紫红（浅红色）色，且半分钟内不褪色．
    （4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．
    在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量偏低．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是（　　）
    A．燃放烟花爆竹B．为城市主干道洒水保洁
    C．大面积开发土建项目   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）
    A．0.45molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途．以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图1所示：

    已知：Ksp（Ag2S04）=1.4×10-5，请回答下列问题：
    （1）“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为a（填字母）．a．浓硫酸    b．10%硫酸
    （2）“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，该反应的还原剂是Cu2Se．
    （3）“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金属成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol/L，则溶液中c（SO42-）最大为1.6×10-2moL/L（计算结果保留2位有效数字）．
    （4）操作I的名称为过滤．
    （5）+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓．
    （6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒．真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图2所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是c （填字母）．
    a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质的反应，一定属于氧化还原反应的是（　　）
    A．金属和酸B．盐和碱C．盐和酸D．酸和碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：2A+B?2C．
    （2）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时△H小于（填大于或小于）0．
    （3）反应开始至2min末，A的平均反应速率为1mol/（L•min）．
    （4）A物质可能含有碳元素或硫元素，工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫与二氧化碳．
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    此CO与SO2转化为单质硫的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
    CO与CS2属于等电子体，则CS2的结构式为S=C=S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元．为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规
    （1）某同学取雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：
    测定时间/h01234
    雨水的PH4.794.624.554.55
    分析数据，回答下列问题：
    ①雨水样品PH变化的原因（用化学方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ②由以上信息可知．同物质的量浓度的硫酸和碳酸溶液，PH较大的是碳酸或H2CO3溶液．
    ③该样品雨水放置1小时，PH最接近D．
    A：5.0      B：4.61    C：4.63  D：4.69
    （2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式
    ①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    ②CaO+SO2═CaSO3．
    ③2CaSO3+O2═2CaSO4．
    （3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C[单选题]．
    ①少用煤作燃料              ②把工厂烟囱造高    ③燃料脱硫
    ④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤开发新能源
    A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

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