研究NOx.SO2.CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义. (1)处理含CO.SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.已知: ①CO(g)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 ②S(s)+ O2(g)==== SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1 此反应的热化学方程式是 . (2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

②S(s)+ O₂(g)==== SO₂(g) ΔH=-296.0 kJ·mol^-1

此反应的热化学方程式是_________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO(g)+NO₂(g)====NO(g)+CO₂(g) ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)

②2CO(g)+2NO(g)====N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-bkJ·mol^-1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)====4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-574 kJ·mol^-1①

②CH₄(g)+4NO(g)====2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=？②

若1 mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂=________。

【解析】（1）由题意可知：CO、SO₂反应生成CO₂和单质S，根据盖斯定律，①×2-②得：

2CO(g)+SO₂(g)====S(s)+2CO₂(g) ΔH₁=-270 kJ·mol^-1

（2）由①、②两方程式可知：CO的氧化产物均为CO₂，碳元素的化合价从+2价升至+4价，3.36 L CO即0.15 mol，根据电子得失守恒：电子转移的物质的量为0.3 mol。

根据盖斯定律：①×2+②得：

4CO(g)+2NO₂(g)====N₂(g)+4CO₂(g) ΔH=-(2a+b)kJ·mol^-1

则放出的热量为0.15(2a+ b)/4 kJ=3(2a+b)/80 kJ

（3）根据盖斯定律①+②可得：

2CH₄(g)+4NO₂(g)====2N₂(g)+2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH=(ΔH₁+ΔH₂)

则(ΔH₁+ΔH₂)/2=-867 kJ·mol^-1，解之得

ΔH₂= -1 160 kJ·mol^-1。

答案：（1）2CO(g)+SO₂(g)====S(s)+2CO₂(g)

ΔH₁=-270 kJ·mol^-1

（2）0.3　3(2a+b)/80 （3）-1 160 kJ·mol^-1

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

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下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂ ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加入过量H₂SO₄

③向Ba(NO₃)₂溶液中通入过量SO₂ ④向石灰水中通入过量CO₂

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. ①②④ B.②③⑤ C.②④ D. ①③⑤

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某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________________。

（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号，双选，2分）。

A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．氯化钙　

（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。

（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式__________________________________________________________________。

请设计一个实验方案检验：______________________________________________________。若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，写出尾气处理的离子方程式： __________________________________________________________________________________。

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(ⅰ)I₂(g)+H₂(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol^-1

(ⅱ)I₂(s)+H₂(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol^-1

下列判断正确的是（）

A.254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

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如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是(　　)

	X	Y
W			Z
T

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 (　　)

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