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    【题目】下列递变规律正确的是（ ）

    A. O、S、Na、K 的原子半径依次增大

    B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

    C. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高

    D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、同周期从左向右半径减小，同主族从上到下半径增大，故正确；B、同周期从左向右金属性减弱，故错误；C、HF含有分子间氢键，沸点比没有分子间氢键的高，HCl、HBr、HI随着分子质量增大，沸点增大，故错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Ca>Mg>Al，碱性逐渐减弱，故错误。

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    【题目】能用H++OH- ＝ H2O表示的是 ( )

    A．NaOH溶液和CO2的反应

    B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应；

    C．NaOH溶液和盐酸的反应

    D．氨水和稀H2SO4的反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 水溶液中能大量共存的一组离子是

    A. Na＋、Al3＋、Cl－、CO32- B. H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-

    C. K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- D. K＋、NH4+、OH－、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）

    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

    B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e— = Fe3+

    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—

    D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 干冰和氨都属于弱电解质

    B. NO2和SO2都是形成酸雨的气体

    C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    D. 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液 的说法中，正确的是

    A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3

    B．c(Cl－)= c(ClO－)

    C．2c(Na+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

    D．c(Na+)= c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

    A．与水反应时，水作氧化剂 B．NH5中N元素的化合价为﹣5价

    C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键 D．与乙醇反应时，NH5被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

    B．28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个

    C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA

    D．常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素A和C能形成AC2型的共价化合物

    B. B的氧化物能与A的最高价氧化物的水化物反应

    C. 原子半径：B>A，离子半径：C<D

    D. D的单质有毒，且有漂白性

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