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【题目】下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )

A.烧碱、Na2CO3、制玻璃 B.小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多

C.苏打、NaOH、造纸 D.食盐、NaCl、化肥

【答案】B

【解析】

试题分析:A、碳酸钠俗名是纯碱,烧碱是NaOH,故错误;B、小苏打是NaHCO3,用于治疗胃酸过多,故正确;C、苏打是Na2CO3,故错误;D、NaCl不用于化肥制造,可以作氯碱工业的原料,故错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中,下列判断正确的是

A. y=4,R2+是氧化剂 B. y=2,R2+是还原剂

C. y=2,R3+是还原产物 D. y=4,R3+是氧化产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是

A. AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B. 01mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小

C. 01mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大 D. 01mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置有关说法错误的是

A. 装置Ⅰ:可以用来验证碳的非金属性比硅强

B. 装置Ⅱ:可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

C. 装置Ⅲ:先从①口进气收集满二氧化碳,再从②口进气,可收集NO气体

D. 装置Ⅳ:制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】针对下面10种元素,完成以下各小题。

(1)金属性最强的元素是________(填名称);化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)。

(2)S 原子结构示意图为___________

(3)除Ne以外的其余九种元素的原子中,原子半径最小的是___________(填元素符号);

(4)元素硅的氧化物常用于制造___________(填一种高性能的现代通讯材料的名称);

(5)氮元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型为_______________;氮元素的氢化物与氯元素的氢化物能生成盐W,W的电子式为____________________

(6)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是_______(填化学式),呈两性的是_________(填化学式);两者反应的化学方程式__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关甲烷的说法中,不正确的是

A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共价健

B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构

C. 光照条件下甲烷能与溴蒸气发生取代反应

D. 通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素的基态原子中最难失去电子的是( )

A. F B. O C. Ne D. He

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等.回答下列问題:

1二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2OCuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释

2如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为

3往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[CuNH342+配离子。已知NF3NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是:

4铜与类卤素SCN2反应生成CuSCN21molSCN2中含有π键的数目为 ,类卤素SCN2对应的酸有两种,理论上硫氰酸H﹣S﹣C≡N 的沸点低于异硫氰酸H﹣N=C=S的沸点.其原因是

5硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3BF3·NH3B原子的杂化方式为 BN之间形成配位键,氮原子提供

6六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用为

六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构和硬度都与金刚石相似,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3只要求列算式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________

(2)与阴离子(CN-)互为等电子体的两种分子有__________________________________

(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种__________________________________.

(4)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:

①H3PO4的K1远大于K2的原因是______________

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是______________

(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_________________与同一个N3-相连的X+_____ 个。

(6)X的高价阳离子(X2+)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2+,则X2+与H2O之间的键型为________________该化学键能形成的原因是___________________请画出[X(H2O)4]2+离子的结构式(用元素符号写结构式)__________________

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