Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)>c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

选项A：PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和碱发生反应后的溶液中存在的离子有：H⁺、M⁺、OH^-、A^-，无论酸碱的相对多少如何，溶液总是呈电中性的，根据电荷守恒有：c(H⁺）+c(M⁺）=c(OH^-）+c(A^-) ，即该选项正确；

选项B：PH相等的CH₃COONa , NaOH, Na₂CO₃三种溶液中，NaOH的浓度最小，因为它是强碱，Na₂CO₃的浓度小于CH₃COONa的浓度，因为醋酸比碳酸强，所以Na₂CO₃的水解程度大于CH₃COONa。即该选项错误。

选项C：物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合,即混合溶液中CH₃COOH和CH₃COONa物质的量相等，为了分析的方便，不妨假设它们的物质的量均为1mol,溶液中存在以下三个平衡：

CH₃COOHCH₃COO^- + H⁺      CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH+OH^-

 H₂OH⁺+OH^-

根据电荷守恒：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)   ①

根据物料守恒：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)  ②

将①代入②消去2c(Na⁺)即得：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=c(CH₃COOH)+2c(H⁺) ，所以该选项正确；

选项D： 0.1moL/L的NaHA溶液中存在三个平衡;

H₂OH⁺+OH^-     HA^-+H₂OH₂A + OH^-     HA^-H⁺+A^2-

已知其PH=4，说明电离强于水解，即c(A^2-)>c(H₂A),所以该项错误