Question

【题目】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：

（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____，其价层电子排布图为________。

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

（3）NH3 的沸点比N2O 的沸点_____（填“高”或“低”），其主要原因是________________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为_______，与CN- 互为等电子体的单质的分子式为________。HCN 分子中σ键和π键的个数之比为________。

（5）FeO 晶胞结构如下图所示，FeO 晶体中Fe2+配位数为______，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________。

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 N SO3 高 NH3分子间存在氢键 共价键和配位键 N2 1:1 6

【解析】

（1）铁为26号元素，位于周期表中第四周期第VIII族，价电子排布式为3d64s2，则排布图为；

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素为H、N、O、S，因N元素的2p能级为半充满状态，则第一电离能最大的为N；分解产物中的氮气是由非极性键构成的非极性单质，三氧化硫为极性键形成的非极性化合物；

（3）NH3分子间可形成氢键，而N2O分子间不存在氢键，则氨的沸点高于N2O；

（4）K3[Fe(CN)6]中K+与[Fe(CN)6]3-之间为离子键，Fe3+与CN-间为配位键，C与N之间为共价键；与CN-原子个数、价电子总数相等的分子为N2；HCN的结构式为H-C≡N，则σ键和π键各为2条，比值为1:1；

（5）由FeO晶胞结构可知，Fe2+在晶胞的顶点和面心，个数为8×1/8+6×1/2=4，O2-在晶胞的棱上和体心，个数为12×1/4+1=4，ρ=m/V=g/cm3。