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    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
    (1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。
    (2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____________(写分子式)，它们的稳定性由弱到强的顺序是_______________________________________________________(写分子式)。
    (3)分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________。
    (4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
    (5)C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。

    　(1)0　sp杂化　(2)H2O、NH3、CH4　CH4、NH3、H2O　(3)直线形　平面三角形　(4)O>N>C　N>O>C
    (5)2　1

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
    （1）m＝________，该物质主要成分的化学式为________。
    （2）Z、W元素的名称为________、________。
    （3）下列说法正确的是________。

    A．XY2和WZ2都为离子化合物
    B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
    C．H2Z比HY的稳定性强
    D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
    （4）下列化学用语表达正确的是________。
     
    （5）水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。
    （2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
    AB(在水溶液中进行)
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
    写出C的结构式________；D的电子式________。
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为_____________________________________________。
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________________________________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。
    已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；
    ②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
    ③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。
    （1）W在周期表的位置：________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：________。
    （2）工业合成XQ3，ΔH＜0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________。

    A．升高温度 
    B．加入高效催化剂 
    C．将XQ3及时分离出去 
    D．增大反应体系压强 
    E．增大反应物浓度
    （3）标准状况下22.4 L X的气态氢化物，与0.5 L 1 mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

    （1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
    （2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；
    （3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为_________ 。
    （4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为  _________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
    (1)D的原子结构示意图为     ________ ，丙的电子式为___________   ，E在周期表中的位置为       。
    (2)下列说法正确的有           。
    ①化合物乙分子中只含有极性共价键
    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    (3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应    __________________    。
    (4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式     ____________________________ 。
    (5)甲溶液显     (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是             (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
    （1）X、Z简单离子半径较大是               （用离子符号表示）。
    （2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
    ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有                     ；乙溶液中阳离子浓度之和       阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）。

    （1）A在元素周期表中的位置是       。
    （2）B2的电子式为    ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为           （用离子符号表示）。
    （3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有         （写出其中两种物质的化学式）。
    （4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1∶1∶3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。

    元素A
    		元素B
    		元素C
    		元素X
    		元素Y
    单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物
    		基态原子M层p轨道上有5个电子
    		短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物
    		最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子
    		单质为双原子分子，结构中键与数目比为1:2
    根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式                   。
    （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为            （填离子符号）。
    （3）H?X与H?Y两种共价键中，键的极性较强的是        ，键长较长的是           
    （X、Y用元素符号表示）。
    （4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是            （填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是                                                 。
    （5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是                                    。

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