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    【题目】在钨酸盐催化作用下，以马来酸酐为原料，双氧水为氧化剂可合成环氧琥珀酸。马来酸酐转化率和环氧琥珀酸选择性随温度和催化剂用量的变化如图所示(保持其他条件相同)。下列说法不正确的是( )

    A.环氧琥珀酸的选择性随催化剂用量的增加而增加，故催化剂用量越多越好

    B.当温度低于 65℃时，环氧琥珀酸的选择性随温度升高而增大

    C.升高到一定温度后环氧琥珀酸的选择性降低，原因可能是环氧琥珀酸发生了水解反应

    D.本实验适宜的反应温度为 65℃

    【答案】A

    【解析】

    A．图象变化分析，当选择性达到一定程度时在增加催化剂用量，环氧琥珀酸的选择性增加不大，考虑到成本和经济效益，不能一味加大催化剂的用量，故A错误；

    B．图象分析可知当温度低于 65℃时，环氧琥珀酸的选择性随温度升高而增大，故B正确；

    C．温度升高促进水解，升温环氧琥珀酸发生了副反应水解反应，导致催化剂选择性下降，故C正确；

    D．温度高于65℃时，过氧化氢分解，环氧琥珀酸发生了水解反应，都不利于反应进行，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

    （1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________。

    （2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________(用化学式表示)。

    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

    （4）A的单质中δ键的个数为_______________，π键的个数为_______________。

    （5）写出基态E原子的价电子排布式：__________________________。

    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；

    (1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

    ①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。

    ②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。

    ③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___

    (2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示 装置进行尾气转化并检验。

    ①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。

    a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

    c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

    ②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在120℃、1.01×105Pa时，将3L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14LO2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17L。则该混合气体可能是下列各组中的（ ）

    A.C2H4和C2H6B.C3H4和CH4C.C2H2和CH4D.C4H6和C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

    （1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

    ①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。

    ②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_____；

    ③若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

    写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）。

    （2）实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式：__________________________

    ②上述反应中氧化剂：__________，还原剂：__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。

    ③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-； c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序：_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）

    A.气态氢化物的稳定性：HCl＞CH4＞SiH4

    B.氢元素与另一种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    C.如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D.用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L 的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH3++H2OCH3NH2+OH﹣

    B.b点加入的盐酸体积V＜20.00 mL

    C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸馏水，可得到 a 点对应的溶液

    D.常温下，甲胺的电离常数为 Kb，则 pKb＝-lgKb＝3.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Ⅰ.室温下，现有c(H+) 相同的醋酸甲和盐酸乙：

    (1)相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H+) 大小关系为：

    甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

    (2)各取25 mL的甲乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _____________ V(乙)。

    Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10-1

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    (1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _____________。

    (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 ______________(填字母)。

    a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数

    III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 _________。

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    Ka1：6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

    A.温度会影响这四种酸在冰醋中的电离常数

    B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

    C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-

    D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

    (2)亚磷酸是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

    ①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_______________________ 。

    ②写出亚磷酸的电离方程式(2步)_________________；_______________ 。

    ③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是 __________，反应的化学方程式为 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，反应方程式为：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是( )

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.压强

    C.X点对应的平衡常数为

    D.X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X

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