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    3．下列各组微粒互为等电子体的是（　　）
    A．H3O+和OH-B．CH3+和NH4+C．NO3-和NO2-D．SO42-和PO43-

    分析 等电子体是指具有相同电子数目（或价电子数）和原子数目的分子或离子．

    解答 解：A．H3O+和OH-原子数目不等，不可能为等电子体，故A错误；
    B．CH3+和NH4+原子数目不等，不可能为等电子体，故B错误；
    C．NO3-和NO2-原子数目不等，不可能为等电子体，故C错误；
    D．SO42-和PO43-原子数目相等，价电子数也相等，为等电子体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了等电子体，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（　　）
    A．量筒B．试管C．容量瓶D．分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

    已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
    （1）A的分子式为C2H4，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：高锰酸钾溶液褪色．
    （2）C的名称乙醛，F的结构简式为．
    （3）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在-COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）．
    （4）请写出反应⑤的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    （5）请填写反应类型：A生成F加聚；
    （6）下列关于A和F的叙述正确的是AC．
    A、A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物
    B、A与F的化学性质完全相同
    C、取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
    D、取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH
     物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2原料价格表
    物质价格/元?吨-1
    漂液（含25.2%NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液NaClO，其反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；在步骤④中加入的试剂Z应该是Na2CO3；
    （3）在步骤⑤中发生的化学方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃．常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1：1混合加热可得到羰基硫和氢气．恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强．下列说法不正确的是（　　）
    A．若反应过程转移0.2mol电子，则生成0.1mol羰基硫
    B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂
    C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物
    D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1.5mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．颠茄酸酯（）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，下列说法正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．1mol颠茄酸酯最多与4molBr2发生加成反应
    C．能与NaHCO3溶液反应
    D．能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
    请同答下列问题：
    （1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的电子式为．
    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子之间存在氢键．
    （3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的应用前景．
    （1）工业上以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2 （g）△H=+77.0 kJ/mol．
    （2）若以CH4、CO和H2O（g）为原料制备甲醇，欲使原子利用率最高，则投料时n（CH4）：n（CO）：n（H2O）是2：1：2．
    （3）若在恒温恒容的容器内进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．一定条件下，可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
    A．CO百分含量保持不变
    B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变
    D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （4）工业上利用甲醇部分氧化制备氢气．在一定温度和催化剂作用下，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图1所示．则在制备H2时发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$ 2CO2+4H2（已知产物为两种气体）；n（O2）：n（CH3OH）=0.25时，主要产物为HCHO．
    （5）甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时负极电极反应式可表示为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．

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