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    17．下列有关物质性质的应用不正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸
    B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    C．次氯酸具有强氧化性，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒
    D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    分析 A．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；
    B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
    C．氯气与水反应生成HClO，次氯酸具有强氧化性；
    D．液氨汽化时要吸收大量的热．

    解答 解：A．浓硫酸具有强氧化性，能与金属发生氧化还原反应，常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化，阻止反应进一步发生，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，故A正确；
    B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，故B错误；
    C．氯气与水反应生成HClO，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
    D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境的温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，明确有关物质的性质及用途是解决本题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为常温下向25mL0.1mol•L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 HCl溶液过程中溶液pH的变化曲线，下列推断正确的是（　　）
    A．MOH在水中的电离方程式是MOH═M++OH-
    B．在B点表示酸碱恰好中和
    C．随着盐酸的加入，溶液的导电能力逐渐增强（忽略体积变化）
    D．在D点时，存在c（OH-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（M+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
    C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语的表述正确的是（　　）
    A．离子结构示意图：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
    B．比例模型：  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    C．氯化铵的电子式为：
    D．二氧化碳分子的比例模型是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的物质是葡萄糖
    B．制造新版人民币所用的棉花，优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
    C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
    D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青蒿素的提取，属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
     WX  
      YZ 
    A．W单质的化学性质很活泼
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X、Y、Z气态氢化物稳定性最弱的是Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

    （1）化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3（填化学式），C的结构式是O=C=O，
    （2）D的组成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
    （3）反应③的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）已知G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3，试写出G与锌反应的化学方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （5）足量的铜与浓度均为2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反应后，转移的电子数为0.45NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质：①Cl2　②HBr　③H2O　④H2，其中在一定条件下能与乙烯发生加成反应的是（　　）
    A．①②B．③④C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
    HAH2BHC
    KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
    数值   
    （2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小的是A．
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