【题目】下列说法中正确的是 ( )
A. 标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B. 标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同
D. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
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【题目】【江西省师范大学附属中学2017届第三次模拟】三盐(3PbO·PbSO4·H2O,相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂, 不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8;Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列问题:
(1)加Na2CO3溶液转化的目的是_________.
(2)酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.
(3)流程中可循环利用的物质是_________;洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
(4)当沉淀转化达平衡时,滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________。
(5) 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______;若得到纯净干燥的三盐99.0t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为_________。
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A. 灼热的碳与CO2的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 铝片与稀盐酸反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
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【题目】【山西省实验中学2017届下学期模拟热身】五种短周期元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下:
① 原子半径A>B>C>D>E;
② 五种元素之间形成的常见的四种分子如下:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
比例模型 | ||||
组成元素 | D、E | B、E | A、D、E | C、E |
电子总数 | 10 | 18 | 26 | 10 |
请根据上述信息回答下列问题:
(1)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为_______,其化学反应平衡常数的表达式为___。
(2)戊与乙互为同系物,有五种同分异构体,戊的分子式为_____,己与乙具有相同的电子数,与甲含有的元素种类相同,己分子的结构式为_______。
(3)C与E元素组成的CE3与液氮可组成燃料电池,产物均为无污染的物质,可用于驱动潜艇,燃料电池装置如下图所示。该电池的负极反应式为_____。电池工作时OH-向_____移动(填“正极”或“负极”)。
(4)B与D组成的一种物质在自然界中可循环,循环时其与CaCO3反应。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将CaCl2溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀的最小浓度为__________(忽略混合前后溶液的体积变化)。
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【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质,是科学研究的重要对象。
(1)实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。
(2)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物,该反应的能量变化如图A所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。
(3)合理利用CO2、CH4,抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图B所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等,实际生产中应选择的温度为_________℃。
(4)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2。保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示。
①平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下,使用相同质量、不同表面积的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填“a”或“b”)。
③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_____________(任答一条即可)。
(5)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物,可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步:第一步:电解产生氯气;第二步:利用氯气将氨氮物质氧化为N2。
①第二步反应的化学方程式为____________________。
②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0.034% ,理论上用电解法净化It该污水,电路中转移的电子数为__________。
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【题目】相对分子质量均为44的有机物质A(CxHyOz)和B(CmHn),下列说法正确的是( )
A. 如果m大于x,则y可能小于n B. 可以确定物质B的分子式和结构式
C. 物质A能发生加成反应和银镜反应 D. 物质B与水加成能生成物质A
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【题目】【曲靖市第一中学2017届质量监测考试(八)】常温下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A.ab点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C.c点溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,HR和NH3H2O的电离平衡常数相等
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