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    7．将80℃饱和KNO3溶液冷却至10℃，有KNO3固体析出．该过程中保持不变的是（　　）
    A．溶剂的质量B．溶质的质量分数C．KNO3的溶解度D．溶液中K+的数目

    分析 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小．

    解答 解：A、在降温过程中，水的质量不变．故A正确；
    B、当溶液中溶剂质量不变，溶质质量减小时，溶质质量分数减小．故B错误；
    C、在降温过程中，溶液中水的质量不变，溶质硝酸钾的质量减小，KNO3的溶解度减小．故C错误；
    D、一定质量的KNO3饱和溶液，从80℃冷却到10℃，溶液中的硝酸钾有一部分析出，溶质质量减小．溶液中K+的数目减少，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了溶质溶解度、饱和溶液，解答本题要掌握物质的溶解度与温度变化之间的关系，并且把溶质、溶剂、溶质质量分数联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示，用化学用用语答问题：

    （1）Z在周期表中的位置第二周期ⅤA族；M的原子结构示意图．
    （2）比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序Na+＜O2-＜S2-．
    （3）化合物RYZ的电子式为，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为2CN-+5H2O2+2H+═N2↑+2CO2↑+6H2O．
    （4）X和Y两种元素可以组成一种4原子气体分子，它的空间构型为直线型；已知常温下，1g 该物质完全燃烧放出akJ热量．写出表示该物质燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l））△H=-26akJ/mol．
    （5）上图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体．
    ①若C的溶液呈酸性，则C溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
    ②若C的溶液呈碱性，则C可能是NaHCO3或NaHS（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi+C（碳纳米管）$?_{充电}^{放电}$LixC，下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7）（　　）
    A．放电时Li+由正极向负极移动
    B．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
    C．充电时的阳极反应为LixC-xe-=C+xLi+
    D．钾离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．元素周期表的第1～36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：
    （1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：Ne、Ar、Kr；
    （2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：Mn、Cr；
    （3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：Cu；
    （4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：Sc；
    （5）原子半径第二小的主族元素：F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
    B．17 g H2O2中含有8NA个电子
    C．7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等，均为0.3 NA
    D．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于铝及其化合物的说法错误的是（　　）
    A．氧化铝是一种高硬度高熔沸点化合物
    B．铝是活泼金属，其合金抗腐蚀能力差
    C．常温下铝能与氧气反应
    D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．已知：
    ①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；
    ②FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑（FeS块状固体难溶于水）
    可选用的仪器如图所示：

    可选用的试剂：
    ①稀盐酸，②溴水，③Na2SO3粉末状固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸．试回答下列问题：
    （1）制取SO2气体选用装置A（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是③和⑦（从①--⑦中选取，填数字）．
    （2）制取H2S气体选用装置B（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是①和④（从①--⑦中选取，填数字）．
    （3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置，有关化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置，能观察到的实验现象是溴水褪色．
    （4）为了防止污染空气，从装置D出气口排出的气体要用⑥吸收（从①--⑦中选取，填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．苯乙烯属于芳香烃，也属于苯的同系物
    B．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
    C．官能团相同的物质一定是同一类物质，例如含有苯环的烃都是芳香烃
    D．由乙醇制备乙二酸二乙酯，发生的反应依次为消去、加成、取代、氧化、酯化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（　　）
    A．铁红的主要成分是Fe3O4
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
    D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀

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