【题目】一定条件下反应N2+3H22NH3 △H<0达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是
A. 加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B. 增加c(N2)瞬间,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
C. 降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数小于v(逆)减少倍数
D. 加压,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.28g CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
B.1 mol O2与足量的金属钠完全反应,转移的电子数一定为4NA
C.1 L 0.2 mol·L1的FeCl3溶液中含Fe3+的数量小于0.2NA
D.22.4L丙烷所含的碳氢键数为6NA
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【题目】下列说法正确的是
(1)增加水的量或温度,都可以加快镁跟水的反应速率。
(2)增加硫酸的浓度,一定可以加快铁与硫酸反应的速率
(3)对于反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反应速率,而增加CaO或CO2的浓度,则可以加快逆反应速率
(4)对反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积),充入氦气,压强增大,则化学反应速率加快
(5)对于反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g),使用催化剂,正逆反应速率同等程度加快。
A. (1) (2)B. (1) (2) (3)C. (1) (2) (3) (4)D. (5)
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【题目】用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1
C. 反应①②转移的电子数相同
D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( )
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中: Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中: 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性: 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性: 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 | 铁和单质反应2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 反应物浓度:a点小于b点D. Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
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【题目】某兴趣小组设计将废金属合金(只含铝、铁、铜)回收再利用制备胆矾、氯化铝晶体和聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下图所示,则下列有关叙述中不正确的是( )
A.本实验中试剂A为氢氧化钠溶液,试剂B盐酸,试剂C为稀硫酸
B.过量气体A与溶液1的反应的离子方程式为:2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-
C.固体3生成溶液4,可能为反应为:2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
D.溶液3与H2O2反应的化学方程式为:2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
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【题目】①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④
⑤ ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3
上述物质的沸点按由高到低的顺序排列的是( )
A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②①
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【题目】当电池工作时,下列说法错误的
A. 甲池中N极的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O
B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时,铁极增重32g
C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N
D. M极上发生的是氧化反应
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