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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

    B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

    C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）

    D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

    B

    【解析】

    试题分析：A、次氯酸钠溶液中次氯酸根水解，则1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA，A错误；B、混合气体的物质的量是1mol，但由于N2O4中含有2个氮原子，所以混合气体中氮原子的物质的量大于1mol，因此被还原的硝酸的分子数大于NA，B正确；C、铁作阳极，铁失去电子，阳极得不到气体，C错误；D、标准状况下，6.72L NO2的物质的量是0.3mol，与水反应的方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以充分反应转移的电子数目为0.2NA，D错误，答案选B。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

    练习册系列答案
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    2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，

    现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。

    则下列有关说法错误的是

    A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

    B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2。

    C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

    D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

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    ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO

    ③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1

    ④混合气体的颜色不再改变

    ⑤混合气体的密度不再改变

    ⑥混合气体的压强不再改变

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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    A．8.64g B．9.44g C．9.00g D．9.20g

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    A．化学方程式系数m+n=r＋q

    B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

    C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动

    D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

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    B．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

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