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    为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（　　）
    分析：A、原电池反应是自发进行的氧化还原反应；
    B、铜片做电极电解硫酸铜溶液是电镀；
    C、铜片做阳极电解硫酸钠溶液铜和水反应生成氢氧化铜和氢气；
    D、铜做电极，电解硫酸溶液是铜和硫酸的反应生成硫酸铜和氢气．
    解答：解：A、用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液，不能发生铜和水的反应，故A错误；
    B、用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液是阴极镀铜，不符合要求的反应，故B错误；
    C、用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液，阳极电极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，电池反应为Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑，故C正确；
    D、用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸，发生的反应是，Cu+2H+=Cu2++H2↑，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理的应用，主要是电极判断和电极反应的分析应用，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组按如图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）．

    请回答：
    （1）制取氨气的化学方程式是
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．
    （2）①实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．②碱石灰的作用是
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物的鉴定
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物的鉴定
    ．
    （3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示．
    序号 实验操作 实验现象
    Ⅰ 稀硫酸中加入该单质a 无明显变化
    Ⅱ 硝酸钠溶液中加入该单质a 无明显变化
    Ⅲ 硫酸钠溶液中加入该单质a 无明显变化
    Ⅳ 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化
    再加入该单质a 有无色气泡；溶液变蓝
    ①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是
    说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解
    说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解
    ．
    ②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）
    3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山二模）图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．

    回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置是
    第3周期ⅦA族
    第3周期ⅦA族
    （填所在周期和族），K固体中所含的化学键有
    离子键和共价键（或极性共价键）
    离子键和共价键（或极性共价键）
    ．
    （2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为
    Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
    Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
    ．
    ②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为
    Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
    Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
    ．
    （4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为
    Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
    Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是
    提高原料的利用率，减少污染物的排放
    提高原料的利用率，减少污染物的排放
    ．现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其氧化成HNO3，需同温同压下O2的体积0.6L，则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为
    3：7
    3：7
    ．
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，不用加水的方法调节溶液pH的原因是
    加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
    加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
    ．
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
    由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
    由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
    ．
    （2）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
    b、d
    b、d
    （填字母）．
    a．A点时的溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体
    （3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湘潭一模）根据下列事实完成下列反应方程式：
    （1）AsH3是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式：
    2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
    2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
    ．
    （2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式
    3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
    3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
    ．
    （3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：
    H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
    H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （4）在火箭推进器中装有强还原剂（N2H4）和强氧化剂H2O2．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．写出此反应的热化学方程式：
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾并回收铁单质．请回答相关问题：

    pH控制可参考下列数据：
    物　质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    氢氧化铁 2.7 3.7
    氢氧化亚铁 7.6 9.6
    氢氧化铜 5.2 6.4
    （1）试剂A最好选用
    a
    a
    （填字母）；a．H2O2　b．氯水    　c．酸性高锰酸钾
    加入试剂A以后，金属铜也能逐渐溶解，写出该反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

    能否用稀硝酸代替试剂A
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），原因是
    引入杂质NO3-并且会产生污染性气体NO
    引入杂质NO3-并且会产生污染性气体NO

    （2）Cu（OH）2的作用是
    调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀
    调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀
    ，
    还可以用
    CuO
    CuO
    （填一种试剂）代替；
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
    （3）操作2中包含3个基本实验操作，依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    和过滤；操作1以后，加硫酸调节溶液的pH=1的目的是
    抑制Cu2+的水解
    抑制Cu2+的水解

    （4）如何对操作1后所得滤渣进行洗涤？简述洗涤操作步骤
    过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次
    过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次
    ．

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