Question

在A容器中盛有80％的H₂和20％的O₂（体积分数）的混合气体，试求：

（1）其中H₂与O₂的分子数之比是多少？质量比是多少？

（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？

（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？

 

Answer 1

（1）1∶4（2）（3）压强减小 密度不变

解析:（1）H₂与O₂的分子数之比= 80％∶20％= 4∶1

         H₂与O₂的质量之比 = 4×2∶1×32 =1∶4

（2）8    

（3）设 n（H₂）= 4 mol  n（O₂）=1 mol （不足）  n_总 = 5 mol

反应后 n’（H₂）= 2 mol   n（O₂）= 0 mol    n（H₂O）（g）=2 mol   n_总= 4 mol

    

     因为n（g） 减小，所以压强减小。

因为V_总不变，m_总不变，，所以密度不变。

21．1 mol该烃含氢量=（7．2 g/18 g