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铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示.该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,下列说法正确的是(  )
分析:由原电池总反应可知,原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,AgO被还原,应为原电池的正极,电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-,结合电极反应式进行判断.
解答:解:A.由总反应式可知OH-参加反应,应用阴离子交换膜,故A错误;
B.AgO中Ag的化合价为+2价,当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.02mol,故B错误;
C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故C正确;
D.AgO被还原,应为原电池的正极,电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-,故D错误.
故选C.
点评:本题考查化学电源新型电池,题目难度中等,解答本题的关键是能正确书写电极方程式,做题时注意体会书写方法.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

铝是地壳中含量最高的金属元素,萁单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛.
(1)金属铝的生产是以A12O3为原料,在熔融状态下进行电解,化学方程式为:2A12O3 
 Na3AlF6,高温 
.
通电
4Al+3O2↑.电极均由石墨材料做成,电解时不断消耗的电极是
阳极
阳极
(填“阴极’或“阳极”),原因是
C+O2
 高温 
.
 
CO2
C+O2
 高温 
.
 
CO2
(用化学方程式表示).
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(3)在金属铝表面形成一层抗腐蚀、抗磨损能力的铜镀膜,用
做阳极,当有64g铜析出时,转移的电子数为
1.204×1024
1.204×1024

(4)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2A1+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,则负极的电极反应式为
Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-
Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-
,正极附近溶液的pH
变大
变大
(填“变大”、“不变”或“变小”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?江苏)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ?mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)△H=b kJ?mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=
a+b
a+b
kJ?mol-1(用含a、b 的代数式表示).
②Al4C3是反应过程中的中间产物.Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4

(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气.

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是
防止Mg Al被空气氧化
防止Mg Al被空气氧化

②在6.0mol?L-1HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H2.1mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2 的物质的量为
52mol
52mol

③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L-1 MgCl2溶液中,混合物Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图1所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中产生氢气的主要物质是
Al
Al

无此空
无此空
(填化学式).
(3)铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力电源,其原理如图2所示.该电池反应的化学方程式为
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图.下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛.
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为:
 
.其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是
 
(填“阴极”或“阳极”).
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材
表面形成氧化膜,阳极反应式为
 

(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,则负极的电极反应式为
 
,正极附近溶液的pH
 
(填“变大”、“不
变”或“变小”).
Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.精英家教网
(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:
 
(△H的数值用含字母a、b的代数式表示).
(2)工业合成氨的反应为
N2(g)+3H2(g)
催化剂
高温高压
2NH3(g).
在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
 

A.增大压强       B.增大反应物的浓度       C.使用催化剂      D.降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:
3FeS2+8O2
 高温 
.
 
6SO2+Fe3O4,有3mol FeS2参加反应,转移
 
mol电子;
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网合金在生产生活中的应用日趋广泛.
①镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等,是由于镁合金具有
 
等优异性能.
②为测定某镁铝合金中镁的质量分数.称取一定质量的样品放入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式是
 
.另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示.则合金中Al的质量为
 
g,NaOH溶液的物质的量浓度为
 
mol/L.
③有一种镁铝合金(Mg17Al12)是贮氢材料,该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2.1mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为
 

④铝电池性能优越.Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极,以多孔石墨为正极材料.若以NaCl溶液为电解质溶液,正极的反应武为
 
:若以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应式为
 

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