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    16．某溶液中仅含有以下离子中的五种（不考虑水的电离和离子的水解），且各离子的物质的量浓度相等．阳离子：Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+；阴离子：OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中肯定不存在．的离子是Na+和CO32-
    B．用氢氧化钠溶液可以确定阳离子的组成
    C．溶液中加入稀硫酸，有气体产生
    D．溶液中存在的Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验

    分析 溶液中含有5种离子，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液电中性可知阴阳离子至少各含有2种，由于阳离子中Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+都与OH-、CO32-反应，则溶液中一定不含OH-、CO32-；阴离子Cl-、NO3-、SO42-所带电荷较小，为了满足溶液电中性，则溶液中一定存在Cl-、NO3-、SO42-；阳离子只能含有2种，且正电荷为4，可能为①Na+和Fe3+，②Na+和Al3+，③Mg2+和Fe2+，据此对各选项进行判断．

    解答 解：溶液中含有5种离子，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液电中性可知阴阳离子至少各含有2种，由于阳离子中Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+都与OH-、CO32-反应，则溶液中一定不含OH-、CO32-；阴离子Cl-、NO3-、SO42-所带电荷较小，为了满足溶液电中性，则溶液中一定存在Cl-、NO3-、SO42-；阳离子只能含有2种，且正电荷为4，可能为①Na+和Fe3+，②Na+和Al3+，③Mg2+和Fe2+，
    A．根据分析可知，一定不存在碳酸根离子，可能存在钠离子，故A错误；
    B．阳离子可能为①Na+和Fe3+，②Na+和Al3+，③Mg2+和Fe2+，铁离子、铝离子、亚铁离子与氢氧化钠反应都具有特殊现象，可以用氢氧化钠溶液判断含有的阳离子，故B正确；
    C．溶液中不存在碳酸根离子，也无法确定含有的阳离子，则加入稀硫酸不一定产生气体，故C错误；
    D．由于溶液中含有硫酸根离子，能够与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，干扰了氯离子的检验，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，题目难度中等，根据离子共存及电中性知识正确判断阴阳离子可能组成为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下列实验及现象，能量关系正确的是（　　）
    实验及现象能量关系
    A将“NO2球”置于热水中，红棕色加深N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0
    BNaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高
    C钠投入水中，熔化成小球
    D微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深CO32-（aq）+H2O（l）?HCO3-（aq）+OH-（aq）△H＜0
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
    C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
    D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列除杂操作可行的是（　　）
    A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O
    B．通过灼热的镁粉除去N2中的O2
    C．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
    D．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种．若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1）．下列结论正确的是（　　）
    A．原溶液中可能含有NO3-和Al3+
    B．白色沉淀C可能是Al（OH）3
    C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学服务于生产、生活，下列有关说法正确的是（　　）
    A．改燃煤为燃气，可以减少二氧化硫等有害气体的排放，是治理“雾霾”的措施之一
    B．石英雕刻工艺是利用了浓硫酸的强腐蚀性
    C．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇涉及到生物质能的利用
    D．硬铝、碳素钢都是合金材料，合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
    C．0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
    D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置①可用于分离苯和水的化合物
    B．装置②可用于排气法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等气体
    C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．可降解塑料PCL的结构可表示．其合成路线如图．

    已知：

    回答下列问题：
    （1）B中所含官能团的名称是羟基．
    （2）D的结构简式是．
    （3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是酯化反应．
    （4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．
    （5）F生成G的化学方程式是HOOC（CH2）3CHOHCH3$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH2CH2CH=CHCH3+H2O．
    （6）下列说法正确的是bc．
    a．K没有顺反异构
    b．M在一定条件下可发生聚合反应
    c．PCL的结构中含有酯基
    （7）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
    （8）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．$→_{△}^{浓硫酸}$$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$OHCCH2CH2CH2CH2CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$HOOCCH2CH2CH2CH2COOH．
    已知：
    合成路线流程图示例：

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