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    20．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    ANa与水反应失去1个电子，Mg与水反应失去2个电子Na的金属性比Mg强
    B氢溴酸的酸性强于盐酸的酸性Br的非金属性比Cl强
    CK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键
    DHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．金属性与失电子能力有关；
    B．氢化物的稳定性越强，非金属性越强；
    C．离子化合物在熔融状态下能电离出离子；
    D．沸点高低与分子间作用力有关．

    解答 解：A．金属性与失电子能力有关，越易失电子，金属性越强，与失电子数多少无关，故A错误；
    B．氢化物的稳定性越强，非金属性越强，不能根据氢化物酸性判断非金属性，故B错误；
    C．离子化合物在熔融状态下能电离出离子，K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60在熔融状态下电离出离子属于离子化合物，故C正确；
    D．沸点高低与分子间作用力有关，HF的沸点高于HCl，说明HF中分子间作用力大于HCl，不能根据沸点高低判断非金属性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了非金属性和金属性强弱的判断，题目难度不大，注意把握非金属性和金属性强弱的判断角度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
    （1）下面给出14种元素的电负性：
    元素AlBBeCClFLi
    电负性1.612.041.572.553.163.980.98
    元素MgNNaOPSSi
    电负性1.313.040.933.442.192.581.90
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    ①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化，同主族元素从上至下，电负性逐渐同主族元素从上至下电负性减小．
    ②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，
    电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 （放射性元素除外）．
    ③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：

    锂XY
    失去第1个电子519502580
    失去第2个电子729645701820
    失去第3个电子1179969202750
    失去第4个电子955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难．
    ②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar．（均填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．三氟化氮的电子式B．水合氢离子电子式：
    C．氟离子的结构示意图：D．中子数为18的硫原子${\;}_{16}^{34}$S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
    ①氯碱工业制备A的化学方程式是2NaCl+2H2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ②D的电子式是
    ③反应Ⅲ的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的常见价态为+2，+3，一种氧化物为红棕色．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    ②B可作净水剂，其原理是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    B．△H＞0表示放热，△H＜0表示吸热
    C．0.5mol H2SO4与0.5molBa（OH）2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热
    D．1molH2与0.5molO2燃烧放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，可以采取的措施有（　　）
    ①加少量烧碱    ②升高温度       ③加少量冰醋酸       ④加水．
    A．①②B．②④C．②③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分别由氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）组成的单质（均为双原子分子），其质量均为1g，则它们：
    （1）原子个数比为6：3：2．                
    （2）电子个数比为6：3：2．
    （3）相同条件下的密度之比为1：2：3．      
    （4）相同条件下的体积之比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列关于同主族元素的说法错误的是（　　）
    A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强
    B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐增强
    C．同主族元素原子最外层电子数都相同
    D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

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