利用分馏的方法可以从石油中分离出各种不同沸点范围的物质．有同学设计了一套实验分馏原油的五个步骤.请你合理安排操作顺序.并补全操作内容．将蒸馏烧瓶固定在铁架台上.并塞好带的橡皮塞．连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上.将冷凝管的橡皮管和自来水龙头连接.另一端的橡皮管放入水槽．把酒精灯放在铁架台上.根据酒精灯的高度确定铁圈的高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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利用分馏(控制温度分段蒸馏)的方法可以从石油中分离出各种不同沸点范围的物质．有同学设计了一套实验分馏原油的五个步骤，请你合理安排操作顺序，并补全操作内容．

将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，并塞好带________的橡皮塞．

连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管________(填“上端”或“下端”)的橡皮管和自来水龙头连接，另一端的橡皮管放入水槽．

把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网．

向蒸馏烧瓶中放入________，再用漏斗向烧瓶内加原油，塞好橡皮塞，把接收器连接在冷凝器的末端并伸入接收装置(如锥形瓶中)．

检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查)．

答案：
解析：

顺序：3－2－1－5－4　温度计　下端　碎瓷片

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）被称作海洋元素的是

（写元素符号）．
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式

Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO

，

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

．
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，

SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄

．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图1中

．

Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如图2实验装置图．
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：

控制温度计b的温度，并且收集59℃时的馏分

．
②C中液体产物颜色为

深红棕色

，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入

NaBr

溶液，充分反应后，再进行的分离操作是

萃取分液

．
③整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为

溴单质具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶

．
④D装置的作用是

除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）被称作海洋元素的是

（写元素符号）．
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

，

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

．
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图1中

．
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如装置简图2：

请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：

控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分

．
②为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入

NaBr

溶液，充分反应后，再进行的分离操作是

萃取分液

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室可利用分之间脱水反应制备正丁醚
[实验原理]
醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法．用硫酸作为催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反应必须严格控制温度．
主反应：2CH₃CH₂CH₂CH₂OH

H2SO4、134～135℃

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
副反应：CH₃CH₂CH₂CH₂OH

H2SO4

135℃

CH₃CH₂CH=CH₂+H₂O
[仪器和药品]
仪器：50mL园底烧瓶、回流冷凝管、油水分离器、分液漏斗．
药品：正丁醇、浓硫酸、50%硫酸、无水氯化钙
[实验步骤]
（1）如右图所示，在干燥的50mL园底烧瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL浓硫酸，充分振摇使混和均匀，并加入几粒沸石．装上油水分离器，油水分离器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加热，使瓶内液体微沸，开始反应．

（2）随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内，由于比重的不同，水在下层，而上层较水轻的有机相积至分水器支管时即可返回反应瓶中，继续加热，分水器被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h．
（3）反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止后，分出粗产物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗涤，再用10mL水洗涤．然后用无水氯化钙干燥．将干燥后的产物倾入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集139～143°C馏分．纯正丁醚的沸点为142°C，密度0.7689g/ml．
请回答下列问题：
（1）步骤（1）中加入沸石的目的：

防止暴沸

，冷凝管的作用是

冷凝回流

．
（2）油水分离器的体积为5ml，则预先在分水器加入V mL水，理论上V约为

3.2

．
（3）若实验中分出的水量超过理论数值，试分析其原因

温度过高发生副反应，生成的水多

．
（4）步骤（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗涤的目的是：

除去产物中的丁醇

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?浦东新区一模）对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料．工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高．实验室模拟的合成流程和相关数据如下：
已知：甲苯与溴在有水存在时能反应．

物质	甲苯	1-丙醇		1-溴丙烷
沸点℃	110.8	97.2		71
物质	对溴甲苯		邻溴甲苯
沸点℃	184.3		181.7

（1）液溴的颜色是

深红棕色

，实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加

水

，以减少挥发．
（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应．搅拌的目的是

使互不相溶的液体充分混合

．加入水的作用是：易于控制温度；

吸收反应生成的溴化氢气体

．
（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是

催化剂

，加热微沸2小时的目的是

提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率

（4）操作Ⅰ的名称是

分液

洗涤操作应在

分液漏斗

（填写仪器名称）中进行．
（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为

邻溴甲苯

（填写名称），使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是

利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离

．
（6）分离出的水溶液中含HBr、H₂SO₄和Fe³⁺离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是

溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁）

；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是

滴定终点时，有Fe（OH）₃红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点

．

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同步练习册答案