Question

8．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH₃COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11

（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH₃COOH（填化学式）；起始时，c（CH₃COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数K_h=$\frac{1}{3}$×10^-6mol•L^-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）pH相等的CH₃COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强；
（2）酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小；
（3）NaClO的水解平衡常数K_h=$\frac{[HClO]•[O{H}^{-}]}{[Cl{O}^{-}]}$=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}（HClO）}$；
（4）酸性强弱H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸．

解答 解：（1）据电离平衡常数可知，醋酸的酸性比次氯酸强，pH相等的CH₃COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，所以曲线Ⅰ表示的酸是CH₃COOH，起始氢离子浓度相同，所以次氯酸浓度大于醋酸，故答案为：CH₃COOH；＜；
（2）酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a、b、c三点溶液中C（H⁺）大小顺序是b＞a＞c，所以水电离程度c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（3）NaClO的水解平衡常数K_h=$\frac{[HClO]•[O{H}^{-}]}{[Cl{O}^{-}]}$=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}（HClO）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{3.0×1{0}^{-8}}$=$\frac{1}{3}$×10^-6 mol•L^-1，故答案为：$\frac{1}{3}$×10^-6 mol•L^-1；
（4）酸性强弱H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故答案为：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，侧重于弱电解质的电离的考查，为高频考点，根据酸的电离常数与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱等知识点来分析解答．