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    元素气态原子失去一个电子，使之成为＋1价阳离子所需提供的能量叫做元素的第一电离能．根据元素周期律，下列元素的第一电离能最大的是

    [　　]

    A．

    S

    B．

    Na

    C．

    P

    D．

    Cl

    答案：D
    解析：

    按照元素周期律，这几种元素非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞P＞Na，非金属性越强，失电子能力越弱，失去一个电子需要提供的能量就越多，第一电离能就越大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?卢湾区二模）“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77．
    （1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式
    ns2np5
    ns2np5
    ．
    （2）G原子的最外层电子占有
    2
    2
    种能量不同的轨道．
    （3）F形成的气态氢化物的电子式
    ．E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是
    PH3
    PH3
    （写化学式）．
    （4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是
    b
    b
    ．
    a．都为非极性分子        b．都为极性分子      c．无法确定
    在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A
    -1
    -1
    ，B
    +1
    +1
    ．
    （5）气态原子失去一个电子所需要吸收的能量叫做第一电离能（I）．G、E、D、B四种原子的第一电离能大小变化如图所示：
    同一周期元素的气态原子的第一电离能与原子半径的关系
    同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）．
    同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）是不同的。下图表示的是1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量。

    试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

    (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是____________________________，各主族中的E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。

    (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________（填写编号）。

    ①E（砷）＞E（硒）  ②E（砷）＜E（硒）

    ③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）

    (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________。

    (4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。?

    　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：?

    　　　　　　　　　

    　　⑴同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。

    　　⑵同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大，但个别元素的Ｅ值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________（填写编号，多选倒扣）

    ①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?

    ③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??

    　　⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：________＜E＜________。

    　　⑷10号元素Ｅ值较大的原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素气态原子失去一个电子，使之成为+1价阳离子所需提供的能量叫做元素的第一电离能．根据元素周期律，下列元素的第一电离能最大的是


    1. A.
      S
    2. B.
      Na
    3. C.
      P
    4. D.
      Cl

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