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    【题目】禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构

    关于它的说法正确的是

    A.利尿酸的化学式为：C13H14O4Cl2

    B.利尿酸最多可与4 molH2发生反应

    C.利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.利尿酸在一定条件下能发生消去反应

    【答案】C

    【解析】

    由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、-Cl、C=O及-COOH等，结合烯烃、卤代烃、羧酸的性质来解答。

    A．由结构简式可知，分子式为C13H12O4Cl2，故A错误；

    B．苯环、碳碳双键、羰基均与氢气发生加成反应，则1mol利尿酸最多可与5molH2发生反应，故B错误；

    C．含碳碳双键，利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

    D．-Cl在苯环上，不能发生消去反应，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)

    A.CO与HbO2反应的平衡常数K＝

    B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

    C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

    D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是

    A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物

    B.1mol秦皮素最多可与4mol NaOH反应

    C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

    D.上述反应为还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）B与甲反应的化学方程式是__________________________，该反应中如得到1molA则反应中转移的电子为_________ mol。

    （2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？___________（填“是”或“否”）。

    （3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是______________________。

    （4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式____________________。

    （5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是______________，混合物中B的物质的量为______________mol（用含字母的分数式表示）。、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.将含有2NA个的溶液完全蒸干，得到固体

    B.常温下，的溶液中含有的数目为0.2NA

    C.和足量S在加热条件下完全反应，转移的电子数为NA

    D.常温下，将铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1

    A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

    (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

    ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

    (2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

    ②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

    (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

    ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

    B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

    C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2

    D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

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