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    现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是(　　)

    A．阴极产物是氢气

    B．阳极产物是氧气

    C．阴极产物是铝和氧气

    D．阳极产物只有氯气


    答案　B

    解析　将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3，电解熔融的Al2O3，阳极为O2－放电，阳极产物为氧气；阴极为Al3＋放电，阴极产物为Al。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下图所示(部分导管、蒸馏水略)。

    a．Na2O2　b．浓盐酸　c．碱石灰　d．NaOH溶液　e．淀粉­KI溶液　f．CaCO3　g．石蕊溶液　h．饱和NaCl溶液

    (1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式：______________。

    (2)下表中的装置组合最合理的是__________(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。

    组合

    制备装置

    净化装置

    检验装置/试剂

    尾气处理装置

    A

    ③

    ②

    ⑦/e

    ⑤

    B

    ③⑥

    ①

    ⑧/g

    ①

    C

    ④

    ①

    ⑤/e

    ②

    D

    ⑥

    ⑤

    ⑧/g

    ①

    (3)尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。

    (4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)

    A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

    B．电极Ⅰ发生还原反应

    C．电极Ⅱ逐渐溶解

    D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________________________________________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝________。(η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66 GW，光伏发电累计装机容量达到17.16 GW，图为利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

    下列叙述中正确的是(　　)

    A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

    B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

    C．X2为氢气

    D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)

    (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)

    (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)

    (4)吸热反应在任何条件都不能发生(　　)

    (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　)

    (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)

    (7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)

    (8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。

    (1)pH＝2的H2SO4溶液

    c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

    (2)pH＝10的NaOH溶液

    c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

    (3)pH＝2的NH4Cl溶液

    c(H＋)＝__________。

    (4)pH＝10的Na2CO3溶液

    c(OH－)＝__________。

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