Question

下列比较不正确的是

A．等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大

B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)

C．25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1

D．常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R＋)

Answer 1

C

【解析】

试题分析：(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+与NH4+离子水解相互抑制，造成NH4+水解程度减小，浓度最大，故A项正确；C项中25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.1 mol·L－1，故C项错误；D项常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，溶液溶质为RCl与ROH混合物，均为0.05 mol·L－1，混合后溶液pH<7，说明溶液呈酸性，R＋水解程度大于ROH的电离程度，c(ROH)>c(R＋)，故D项正确；本题选C。

考点：盐类水解、离子浓度大小比较。