练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。

    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 。

    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。

    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    ①请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

    步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。

    步骤4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

    步骤5：将实验步骤1~4重复2次。

    ②该废水中苯酚的含量为 mg/L。

    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

    4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

    （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________________________。

    （2）下列有关该反应的说法正确的是___________。

    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

    C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

    （3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

    ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。

    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7

    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应

    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗

    D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4

    ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。

    a．H2O

    b．NO2－

    c．H2NCH2COOH

    d．H2PO4－

    e．H2S

    ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

    将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。

    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

    A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学——化学与技术】(15分)将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 (填序号)。

    ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2＋Na2CO3＋H2O NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时转移的电子为 __ mol。

    （3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na＋

    Mg2＋

    Cl－

    SO42 －

    浓度(gL－1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为 ______g。

    （4）采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    原子半径/nm

    0.182

    0.160

    0.089

    0.143

    0.102

    0.099

    0.071

    主要化合价

    ＋1

    ＋2

    ＋2

    ＋3

    ＋6．－2

    －1

    －1

    A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

    B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同

    C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

    D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

    ②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

    ③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－a mol/L

    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大

    ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)

    A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三5月一模化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （17分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)

    已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

    C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

    则N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)10-4 mol/L

    10.0

    4.50

    C1

    1.50

    1.00

    1.00

    C(NO)10-3 mol/L

    3.60

    3.05

    C2

    2.75

    2.70

    2.70

    则c1合理的数值为 （填字母标号）。

    A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

    则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为 。

    （4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    ①

    650

    2

    4

    2．4

    1．6

    5

    ②

    900

    1

    2

    1．6

    0．4

    3

    ③

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②若a＝2,b＝1，则c＝ ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为

    α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

    ①则负极的电极反应式为________________。

    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ksp或Ka

    Ksp=1.8×10－10

    Ksp=9.0×10－12

    Ka=1.8×10－5

    Ka=3.0×10－8

    Ka1=4.1×10－7

    Ka2=5.6×10－11

    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32 －＋2HClO

    C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液的pH=5

    D．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式

    A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

    C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2 + 2Fe3+ = 2Fe（OH）3 + 3Mg2+

    D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案