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    将1.4 g纯铁粉放入80 ml　1 mol/L的稀HNO3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是________

    其物质的量是________

    被还原的硝酸的质量是________

    答案：
    解析：

    　　Fe(NO3)3和Fe(NO3)2(3分)

    　　0.01 mol　0.015 mol(3分)

    　　1.26 g(2分)


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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省揭阳一中高二第一阶段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
    ①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是                  。
    ②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                   。
    ③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                             ，其原因是                                                          。
    (2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    ①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高二第一阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

    ①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是                   。

    ②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                    。

    ③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                              ，其原因是                                                            。

    (2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    ①         kJ  ②          kJ  ③          kJ

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省模拟题 题型：实验题

    某同学用下图所示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300 mL 6.00 mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
    （一）气体产物成分探究：
    (1)燃烧红磷的目的是________。
    (2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是_____________。
    （二）产物中铁元素价态探究：
    (3)提出合理假设：假设1：产物中有+3价铁；假设2．________________； 假设3．________________；
    (4)设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
    ①若现象为：____________，则假设1正确；
    ②若现象为：____________，则假设2正确；
    ③若现象为：____________，则假设3正确。
    (5)a值范围为_______。

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