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【题目】中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是

千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金

熬胆矾(CuSO4·5H2O)

铁釜,久之亦化为铜

凡石灰(CaCO3),

经火焚炼为用

丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A项,意思是淘金要千遍万遍的过滤,虽然辛苦,但只有淘尽了泥沙,才会露出闪亮的黄金。不涉及化学变化,故A符合题意;

B项,CuSO4·5H2O 煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质(铜),其原因为: CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,发生了化学反应,故B不符合题意;

C项,石灰石加热后能制得生石灰,发生了化学反应,故C不符合题意;

D项,丹砂(HgS)烧之成水银即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成;积变又还成了丹砂即汞和硫在一起又生成硫化汞,发生了化学反应,故D不符合题意。

故答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述正确的是

A. 图甲表示有无催化剂的反应,加催化剂可以改变反应的焓变

B. 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBrNaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线,aCl

C. 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线,指示剂都可用酚酞

D. 图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量平衡时N2的体积分数变化由图可知NO的转化率b>c>a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于纯净物的是 ( )

A.漂白粉 B.氯水 C.液氯 D.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJmol-1.请回答下列问题:

(1)E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B______(填“升高”还是“降低”)。

(2)完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________

(II) 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)

(2)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(4)小明利用上述装置做实验,测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是__________________

A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时,温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐,小烧杯口未接触硬纸板。

D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大

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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

1)反应的H______0(填大于”“小于);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)________molL-1s-1,反应的平衡常数K1_________

2100℃时达到平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)0.0020molL-1s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。

T_______100℃(填大于”“小于),判断理由是_____________________

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________

3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向_______(填正反应逆反应)方向移动,判断理由是__________________

4)已知:

甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1

乙醇异构化反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)H____________ kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

A. 将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐。

B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞。

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用。

D. 清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天然气和可燃冰mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。

1)甲烷分子的空间构型为 ,可燃冰mCH4·nH2O)属于 晶体。

2)已知25 ℃、101 kPa 时,1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量,则该条件下反应

CH4g)+2O2g)=CO2g)+2H2Ol)的ΔH kJ/mol

3)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是

4)用甲烷空气碱性KOH溶液)燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。装置如图所示:

①a电极名称为

②c电极的电极反应式为

③假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2 g 金属Cu时,理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L空气中O2体积分数约为20%)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L10s,那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L,需反应的时间为

A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s

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【题目】认真观察下列装置,回答下列问题:

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应为____________________________

(2)装置A中总反应的离子方程式为______________________________

(3)若装置E的目的是在铜上镀银,则X为____,极板N的材料为____

(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为____(标准状况)。

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