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    【题目】某有机物的分子式为C10H14O2Cl2，分子结构中不含有环和碳碳三键，只含有一个碳氧双键，则该分子中含有碳碳双键的数目为（ ）

    A.1个B.2个C.3个D.4个

    【答案】B

    【解析】

    有机物的分子式为C10H14O2Cl2，氧对碳碳双键没有贡献，所以得出：有机物的分子式为C10H16，若为C10H16，故共有3个双键，羰基占去1个，还有2个碳碳双键；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
    A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B.混合气体的密度不变
    C.混合气体的平均相对分子质量不变
    D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
    E.容器中气体的压强不再改变
    （2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①写出该反应的平衡常数K的表达式
    ②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ， 在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

    请问答下列问题：
    （1）A是 ， G是 ． （填化学式）
    （2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为 ． 甲与B反应的离子方程式 ．
    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．
    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ．
    （6）已知：酚酞在c（OH﹣） 为1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）过大造成的．
    上述观点是否正确 ， 请通过计算对比数据加以说明 ．
    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2 ， 简述实验原理 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素的某同位素离子An-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为y，则该原子核内含有的中子数为

    A. y-x+n B. y-x-n C. y+x+n D. y+x-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4和 ．
    （2）碱浸渣的主要成分是、 ． （写化学式）
    （3）操作I的主要步骤为 ．
    （4）写出用SO2还原AuCl4﹣的离子方程式 ．
    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 ．
    （6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8 ， 将1mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32﹣）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42﹣）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列途径不能得到晶体的是（ ）
    A.熔融态物质快速冷却
    B.熔融态物质凝固
    C.气态物质凝华
    D.溶质从溶液中析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】30．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
    （1）在标准状况下制得Cl2多少升？
    （2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三能层含有的轨道数为（ ）
    A.3
    B.5
    C.7
    D.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
    （1）以下是实验室常用的部分仪器。

    ①仪器f和j的名称分别为、。
    ②在分液操作中，必须用到的仪器是(填字母,下同)。
    ③能作反应容器且可直接加热的仪器是。
    ④过滤时,需要用到的玻璃仪器是
    （2）下列实验操作的叙述中,正确的是______(填字母)。
    A.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
    B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C.稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水
    D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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