【题目】功能高分子P的合成路线如下,其中反应⑥发生了加聚反应。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________________,试剂a是_______________________。
(2)反应②的反应类型是___________,E中含有的官能团有___________________。
(3)反应⑥的条件是____________________________。
(4)写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式___________________。
(5)写出由乙苯制取对溴苯乙烯()的合成路线(无机试剂任选):___________________(合成路线表示方法为:AB……目标产物)
【答案】 浓硝酸、浓硫酸 取代反应 碳碳双键、酯基 浓硫酸、加热
【解析】
(1)采用逆合成分析法可知,D为,所以反应③应为氯原子水解生成羟基的过程,则B应为硝基苯,因此结合A的分子式C7H8,可知A为,试剂a为浓硝酸、浓硫酸,生成的B为,在氯气光照条件下发生取代反应,生成C,则C为,C在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成D,易知D为,再通过酯化反应得到高分子P,因此G应为, F转化G的过程发生了水解反应,则F为,又因为反应④为加聚反应,根据逆分析法可知,E为,据此分析作答。
根据上述分析可知,
(1)A的结构简式为,反应①为硝化反应,所以试剂a是浓硝酸、浓硫酸,
故答案为:;浓硝酸、浓硫酸;
(2)反应②是氯气光照条件下发生的取代反应,E为,其中含有的官能团为碳碳双键与酯基,
故答案为:取代反应;碳碳双键、酯基;
(3)反应⑥为酯化反应,其反应条件是浓硫酸、加热,
故答案为:浓硫酸、加热;
(4)根据E的分子式可知其不饱和度为=2,则其同分异构体中,具有六元环酯的同分异构体的结构简式之一为,
故答案为:;
(5)由乙苯制取对溴苯乙烯(),可先进行溴代反应,然后光照条件在乙基上发生取代反应,最后再氢氧化钠醇溶液中加热条件下得的对溴苯乙烯,其合成路线具体如下:,
故答案为:。
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【题目】在浓度均为4.0 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中,分别加入等质量的锌粉,充分反应后生成气体体积比为2∶3,则加入锌粉的质量是
A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g
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【题目】正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻,IUPAC名称为三环[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与环丁二烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 碳碳键键角为109°28'
D. 三环[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2
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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH=________(填“<”、“>”或“=”)0。
(2)830 ℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)=________mol·L-1,C的物质的量为________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为________,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气,平衡时A的转化率为________。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200 ℃时,反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。
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【题目】某稀土元素R的精矿样品中,R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应(杂质不反应),生成ROSO4和H2O,则R的相对原子质量约为
A. 78B. 140C. 156D. 172
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 235g核素发生裂变反应:+ ++10净产生的中子()数为10NA
B. 常温下,0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-数目为NA
C. 一定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移的电子数为NA
D. 标准状况下,5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA
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【题目】已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ/mol,t℃时,将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)/(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
下列推断不正确的是
A. c(X)代表NO2的浓度
B. 20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2
C. 该反应的平衡常数K=0.9 mol/L
D. 25min后混合气体的平均摩尔质量为64.4g·mol-1
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【题目】将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述错误的是( )
A. 升高温度,气体颜色加深,则此正反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色较原来深
C. 慢慢压缩气体使体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D. 恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡不会移动
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃时,向恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量Q1;若25℃时在此恒容密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是
A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ
C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2
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