欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),错误的是
A.乙酸乙酯(乙酸):加饱和Na2CO3溶液,充分振荡静置后,分液
B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏
C.溴苯(溴):加入NaOH溶液,充分振荡静置后,分液
D.乙酸(乙醇):加入金属钠,蒸馏
科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu与浓硝酸反应制备NO2:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO2↑+4H2O
B.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2===I2+2OH-
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省常德市高三模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学知识在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是
A.金属钠着火时可用水扑灭
B.中秋月饼包装盒内常放入小袋生石灰作为干燥剂
C.铜质水龙头与铁质水管连接处容易发生电化学腐蚀导致生锈
D.盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3等)中施加适量石膏可降低土壤的碱性
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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
Ⅰ、(1)已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.0 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2220.0 kJ/mol
①已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:
_________________________________________。
②实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。
(2)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ/mol
P(红磷,s)+O2(g)=== P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________________
相同状况下,能量较低的是________;白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。
Ⅱ、(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_____________________________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”,在科研、医药和电子等领域已经广泛应用.下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物:
下列叙述正确的是
A.该反应为加成反应,且原子利用率达100%
B.该联苯的衍生物属于芳香烃
C.该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种
D.该联苯的衍生物不可使溴水褪色
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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是
A.K+ MnO4- Cl- SO42- B.Na+ AlO2- Cl- SO42-
C.SO42- Na+ HCO3- Ba2+ D.Na+ NO3- NH4+ SO42-
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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省达州市高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列问题:
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 。
(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH= [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算]。如果用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是 。
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.在量取盐酸时仰视读数
E.大烧杯的盖板中间小孔太大
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省高二4月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某烃的分子式为C11H20,1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2;用酸性KMnO4溶液氧化,得到丁酮()、丙酮()和琥珀酸()三者的混合物。该烃的结构简式为
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市东城区高三综合能力测试二理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO-具有氧化性。实验如下:
Ⅰ.用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和溶液pH<7。
Ⅱ.取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ.另取10 mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。
Ⅳ.再取10 mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性,写出反应的离子方程式__________。
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。
(2)小组同学依据(1)中的实验,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是__________;盛放的药品是__________。
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液,首先观察到产生大量的白色胶状沉淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是__________。
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