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9.下列物质中,互为同系物的有①⑧或④⑧,互为同分异构体的有①④,互为同素异形体的有②⑥,属于同位素的有⑤⑦,是同一种物质的有③⑧.
 ②白磷 ③2,3-二甲基丁烷 ④
⑤${\;}_{17}^{35}$Cl                        ⑥红磷    ⑦${\;}_{17}^{37}$Cl                    ⑧

分析 同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团,具有相同官能团的化合物;
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;
同种元素形成的不同单质互为同素异形体;
质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;
组成和结构都相同的物质为同一物质,同一物质组成、结构、性质都相同,结构式的形状及物质的聚集状态可能不同.

解答 解:⑧与①或与④的结构相似,在分子组成上相差一个CH2,故互为同系物;
与④分子式相同,结构不同,属于同分异构体;
②白磷与⑥红磷是磷元素组成的不同单质,属同素异形体;
⑤${\;}_{17}^{35}$Cl与 ⑦${\;}_{17}^{37}$Cl 的质子数相同,中子数不同的原子,属于同位素;
的系统命名法即为2,2-二甲基丁烷,故与③2,2-二甲基丁烷是同一种物质.

故答案为:①⑧或④⑧;①④;②⑥;⑤⑦;③⑧.

点评 本题考查“五同”比较,难度不大,侧重考查学生的辨别能力,选项多,要细心排查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.用惰性电极电解下列溶液,一段时间(时间较短)后,再加入一定质量的另一种物质(小括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是(  )
A.CuCl2(无水CuSO4B.NaOH(H2O)C.NaCl(HCl气体)D.CuSO4(Cu(OH)2固体)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.A、B、C、D四种有机物的碳原子数目相同.标准状况下烃A对氢气的相对密度是13;烃B跟HBr反应生成C;C与D混合后加入NaOH并加热可生成B.则D为(  )
A.C2H5ClB.C2H4Cl2C.C2H6D.C2H5OH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.实验室里有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器

(1)利用上述仪器和药品组装一套制取并收集二氧化碳的装置,你选择的仪器是①②⑦⑧(填写序号).
(2)选择合适的药品制取CO2,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)验证二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则二氧化碳收集满.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)可用于制镍催化剂,某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知:①Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算).
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
(1)“粉碎”的目的是增大接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率.
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图.“酸浸”的适宜温度与时间分别为c(填字母).

a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置,在上层清液中继续滴加(NH42C2O4溶液,若不产生沉淀,则Ni2+已经沉淀完全;洗去(NH42SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失,将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体.
(4)在除铁和铝工序中,应先加入H2O2氧化,再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH<6.7,第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+
(5)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂,写出该制备过程的化学方程式:NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如图所示.

(1)X为铝;Y为铁(写出名称).
(2)若试剂1是NaOH溶液,B与试剂1反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸.
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+
②物质C与氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组的离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C.K+、Na+、Cl-、OH-D.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在20mL刻度处.若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中,然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定,当恰好中和时,消耗NaOH溶液的体积(  )
A.等于20 mLB.等于30 mLC.大于30 mLD.小于20 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质.请你参与研究并回答下列问题:
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(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应,设计了如图1、2所示的实验,请你指出其中的两处错误:两只试管中的液体均超过试管容积的$\frac{1}{3}$、加热液体的试管不与桌面成45°角向上倾斜;;纠正上述错误后,请你从绿色化学的角度出发,对图2装置提出改进建议,使装置既能控制反应的进行,又能减少氮氧化物的排放:将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝,螺旋状的一端深入硝酸中,另一端伸出橡胶塞.
(3)丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片逐渐溶解,反应一段时间后不再溶解(Cu有剩余).
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应.他依据的反应现象是试管上部出现红棕色气体.
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确.他的理由是Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3,但也一定有Fe3+,Fe3+也能和Cu反应而使Cu片溶解.
(4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+.说明具体的操作和实验现象取适量反应后的溶液放入试管中,加入KSCN溶液无明显现象,再加入少量氯水,溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+

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同步练习册答案