Question

两种气态烃的混合物共0.1 mol ，充分燃烧后得3.58 L（标准状况下）CO₂和3.6 g水，下列说法正确的是

A、一定有甲烷        B、一定有乙烯       C、可能有乙烷       D、无法计算

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】3.58 L（标准状况下）CO₂和3.6 g水的物质的量分别是0.16mol和0.2mol。所以根据原子守恒可知，混合气的平均分子组成是C₁.₆H₄，由于只有甲烷分子中含有1个碳原子，所以混合气中一定含有甲烷。而甲烷中氢原子是4个，所以另外一种烃分子中氢原子的个数也应该是4个，且碳原子数大于2，所以答案选A。