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    4．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是   （　　）
    A．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    B．分子中含有2种官能团
    C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同

    分析 由结构可知分子式，分子中含-COOH、碳碳双键、-OH及醚键，结合羧酸、烯烃及醇的性质来解答．

    解答 解：A．分子中含有2个羧基，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故A错误；
    B．含-COOH、碳碳双键、-OH及醚键，四种官能团，故B错误；
    C．含-OH可与乙酸发生酯化反应，含-COOH可与乙醇发生酯化反应，反应类型相同，故C错误；
    D．含碳碳双键可使溴的四氧化碳溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成、氧化反应，原理不同，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线获得A$→_{①}^{Br_{2}/CCl}$B$→_{②}^{NaOH水溶液/△}$C$→_{③}^{浓H_{2}SO_{4}/△}$
    （1）A分子中含有的官能团名称是碳碳双键．
    （2）步骤③的反应类型是取代反应．
    （3）写出B转化为C的化学方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
    （4）写出满足下列条件有机醚   的同分异构体的结构简式（写出2种）HC≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH
    ①链状结构；②能被CuO氧化成为醛类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．单质分子中均含共价键
    B．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
    C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高
    D．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知某粒子的结构示意图如图．试回答：
    ①当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）
    ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是K+．
    ③写出y=1与y=3的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    ④当x+y=12时，该微粒的焰色反应的颜色为黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程与配合物的形成无关的是（　　）
    A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
    B．向一定量的AlCl3中滴加NaOH直到沉淀消失
    C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
    D．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
    B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
    C．邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构
    D．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
    （2）锌极为负极．石 墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气体产生，附近溶液出现红色．
    （3）当C2极析出224mL气体（标况下），CuSO4溶液的质量变化为（增加或减少）增加0.01g．
    （4）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是CD
    a．可用铁作阳极材料
    b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
    c．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害．
    I．氨气是一种重要的化工原料．
    （1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），△H=-x KJ/mol  （x＞0），其他相关数据如表：
    物质NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（s）H2O（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJabzd
    则表中z（用x a b d表示）的大小为x-d+b+2a．
    （2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为0.00417mol/（L•s），此温度时的平衡常数为8．

    下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有②③．
    ①及时分离出尿素  ②升高温度   ③向密闭定容容器中再充入CO2 ④降低温度
    Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

    （l）写出装置⑤中反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O．
    （2）装置①和装置②如图4，仪器A的名称为分液漏斗，其中盛放的药品名称为浓氨水．
    装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是产生CO2，排出装置中的空气，防止NO被氧化．
    （3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe（NO）]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是溶液变浑浊．

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