Question

（2012?闸北区二模）己知还原性：H₂S＞I₂，下列6种物质：H₂S、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）反应物中发生氧化反应的物质是

H₂S

（填化学式），被还原的元素是

+5价的I

．
（2）将这6种物质填入下面横线上，组成一个未配平的化学方程式：

H₂S+KIO₃→K₂SO₄+I₂+H₂SO₄+H₂O

（3）请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向与数目：

5H₂S

+

8KIO₃

，

（4）反应中l mol氧化剂

得到

（填“得到”或“失去”）

5

mol电子．

Answer 1

分析：（1）还原性：H₂S＞I₂，则S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，还原剂被氧化发生氧化反应，元素的化合价降低被还原；
（2）反应为为H₂S、KIO₃，其余为生成物；
（3）S元素由-2价升高为+6价，反应中转移40e^-；
（4）KIO₃为氧化剂，I元素由+5价降低为0，以此计算．

解答：解：（1）还原性：H₂S＞I₂，则反应中S元素的化合价升高，H₂S为还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，I元素的化合价降低，元素的化合价降低被还原，
故答案为：H₂S；+5价的I；
（2）反应为为H₂S、KIO₃，其余为生成物，该反应为H₂S+KIO₃→K₂SO₄+I₂+H₂SO₄+H₂O，故答案为：H₂S+KIO₃→K₂SO₄+I₂+H₂SO₄+H₂O；
（3）由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为5H₂S+8KIO₃═4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，S元素由-2价升高为+6价，反应中转移40e^-，电子转移的方向与数目为，
故答案为：5H₂S；8KIO₃；；
（4）KIO₃为氧化剂，I元素由+5价降低为0，1mol氧化剂得到的电子为1mol×（5-0）=5mol，故答案为：得到；5．

点评：本题考查氧化还原反应，明确信息中还原性的比较是解答本题的关键，注意元素的化合价变化即可解答，题目难度中等．