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    某学习小组设计了如下图所示的实验方案来探究氯气的性质。
    (1)实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性。 实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性。你认为乙同学向A装置中加入的试剂是___________，甲、乙同学的结论正确的是____________。
    (2)丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法。你认为存在的缺陷是___________，解决方法为(用化学方程式表示)_________________。
    (3)丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去。他提出两种可能原因：
    ①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；
    ②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色。请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　________________________。
    (1)浓硫酸；乙
    (2)无尾气的吸收装置 ；Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
    (3)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因为②；若溶液不变红色，说明褪色的原因为①
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
    硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率
    硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率
    ；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
    升高温度、增大锌粒接触面积
    升高温度、增大锌粒接触面积
    （答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                实 验
    混合溶液    		 A B C D E F
    4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
     饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
    请完成此实验设计，其中：V2
    =
    =
    V5=
    30
    30
    ，V6=
    10
    10
    ，V8=
    19.5
    19.5
    ；
    （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
    Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
    组别 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH
    甲 c 0.2 pH=7
    乙 0.2 0.1 pH＞7
    丙 0.1 0.1 pH=9
    请回答下列问题：
    （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．
    （5）分析乙组实验数据，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。

    （1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

         ①                         ；  ②                         ．

    （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒

    精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导

    致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有       。

    （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量

    亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品

    红褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确   ，其理由

    是                            。

    （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol／L的亚硫酸钠，20ml 0.1mol／L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

         ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“        ”内容。

    同浓度溶液

    SO32-

    HSO3-

    H2SO3

    褪色速度

    Na2SO3溶液

    多

    少

    少

    快

    NaHSO3溶液

    较上面    

    较上面    

    较上面    

    慢

    ②根据实验和分析，得出的结论是          。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分（解析版） 题型：实验题

    （15分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。

       （1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设

    计了如右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的

    不合理之处。

           ①                     ；

           ②                     。

       （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有             。

       （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO—3和SO32-，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确____，其理由是      。

       （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml。于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL 0.1mol／L的亚硫酸钠，20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加人亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

           ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“____”内容。

           ②根据实验和分析，该同学得出的结论是              .

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省天门市高三模拟考试（三）（理综）化学部分 题型：实验题

    （16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。

    （1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

         ①                          ；  ②                          ．

    （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒

    精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导

    致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有       。

    （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量

    亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品

    红褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确   ，其理由

    是                             。

    （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol／L的亚硫酸钠，20ml 0.1mol／L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

         ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“        ”内容。

    同浓度溶液

    SO32-

    HSO3-

    H2SO3

    褪色速度

    Na2SO3溶液

    多

    少

    少

    快

    NaHSO3溶液

    较上面    

    较上面    

    较上面    

    慢

    ②根据实验和分析，得出的结论是          。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省三明市高二上学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                             ；

    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                 （答两种）；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

                实 验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L-1H2SO4  / mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

     饱和CuSO4溶液 / mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O / mL

    V7

    V8

    V9

    15

    10

    0

            请完成此实验设计，其中：V2        V5 ＝            ， V6＝           ，V8＝            ；

    （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

    Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

    组别

    c（HA）/mo1·L-1

    c（NaOH）/mo1·L-1

    混合液pH

    甲

    c

    0.2

    pH = 7

    乙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丙

    0.1

    0.1

    pH = 9

    请回答下列问题：

       （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？      （选填“是”或“否”）。

       （5）分析乙组实验数据，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                    。

       （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =           mo1·L-1。

     

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