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    6．下列操作或装置中，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    排水法收集NO
    B．
    吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
    C．
    制取并收集少量NH3
    D．
    电解精炼铜

    分析 A．NO不溶于水；
    B．氨气或氯化氢易溶于水以及四氯化碳不溶于水且密度比水大；
    C．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气；
    D．粗铜与电源正极相连做电解池的阳极．

    解答 解：A．NO不溶于水，可用排水法收集，故A正确；
    B．氨气或氯化氢易溶于水而产生倒吸，但氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶且密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正确；
    C．氯化铵分解无法获得氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O，故C错误；
    D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验的评价，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，易错点为A，注意气体的收集方法与气体的性质有关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（　　）
    A．1molHClB．3.01×1023个O2C．12g12CD．0.5molCH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．弱电解质一定是共价化合物
    B．氨气溶于水，当c（OH-）=c（NH4+）时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态
    C．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子
    D．由0.1 mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为N，核外未成对电子数为4，Fe3+在基态时，外围电子排布图为．
    ②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有N、O，三种元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞H；与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为CCl4（SiF4或SiCl4）．
    （2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）6分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）．
    Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为Fe（CO）5、Ni（CO）4．
    （3）Pt2+的常见配合物Pt（NH3）2Cl2存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
    ②P分子的结构简式为．
    （4）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为8：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K+B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列关系不正确的是（　　）
    A．c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．将CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的电离
    D．等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO-）不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．I．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    已知①常压下反应的能量变化如图1所示：

    ②有关键能的数据
    化学键H-HH-OO=O
    键能KJ/mol436x496
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    请回答下列问题
    （1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
    （2）在低温情况下有利于一氧化碳和氢气制备甲醇的反应自发进行（填“高温”或“低温”），H-O的键能数据x的值为462
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入负极极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O．
    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图3，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cdf（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：
    （1）比空气密度小的气体是NH3、H2、N2；
    （2）有刺激性气味的气体是NH3、SO2、NO2、Cl2；
    （3）有颜色的气体是NO2、Cl2；
    （4）水溶液呈碱性的气体是NH3；
    （5）常用作氧化剂的气体是O2、Cl2；
    （6）常用作还原剂的气体是H2、SO2；
    （7）能用排水法收集的气体是H2、N2、O2；
    （8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是NO2、Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是（　　）
    A．金属活动性B＞A
    B．还原性B＞A
    C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
    D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无气泡

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