NO2有较强的氧化性.能将SO2氧化生成SO3.本身被还原为NO.已知下列两反应过程中能量变化如图所示:则NO2氧化SO2的热化学方程式为 .(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气.在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2.反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表时间t/min012345总压强p100 kPa55.66.46.877则平衡时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。

（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min

总压强p

100 kPa

5.6

6.4

6.8

则平衡时氨气的转化率为___________。

（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104 25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11

①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值。

②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

③计算HA－二级电离平衡常数Ka2= 。

④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：。

（1） NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8KJ/mol；（2）40%；

（3）①增大，减小；② =；③ 4.35×10-5；④ 2H2A+CO32-=2HA-+CO2↑+H2O

【解析】

试题分析：（1）根据图一可知热化学方程式为① 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.6KJ/mol; ②2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0KJ/mol; ①－②整理可得NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH =－41.8KJ/mol；（2）由于反应是在体积固定的容器中进行，所以反应前后的压强比等于气体的物质的量的比。2NH3(g) N2（g）+3H2（g）假设有2xmol的氨气反应，则产生N2=xmol；产生H2=3xmol。还有未反应的氨气的物质的量为(1-2x)mol.n(前)：n(后)=1：（(1-2x)+x+3x）=1：（1+2x）=5:7.解得x=0.2.所以氨气的转化率为(2×0.2)÷1×100%=40%;（3） ①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应：HA-+OH-=H2O+A2-，所以c(A2-)/c(HA-)的值增大；当不断加入NaOH溶液时，c(H+)减小，c(OH-) 增大，所以c(H+)/c(OH-) 的值减小。②根据物料守恒可得c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-)；根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+ 2c(A2-)+ c(HA-)。又因为溶液显中性，所以c(H+)= c(OH-)。将三个式子整理可得c(H2A)+c(NH4+)=c(A2-)。③HA-H++A2-。由图像可知。当达到电离平衡时c(HA-)=c(A2-).。④由于H2A过量，结合两种酸的电离平衡常数可知过量的H2A加入到Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：2H2A+CO32-=2HA-+CO2↑+H2O。

考点：考查热化学方程式的书写、物质的转化率的计算及多元弱酸的电离平衡常数的计算、离子方程式的书写的知识。

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时间／浓度	c(NH3)( mol·L-1)	c(O2)( mol·L-1)	c(NO)( mol·L-1)
起始	0.8	1.6	0
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