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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
    B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    D、用稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．氯气过量，溴离子、二价铁离子都被氧化；
    B．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
    C．亚硫酸根离子能够被次氯酸根离子氧化；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中，离子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2，故A正确；
    B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
    C．次氯酸具有强氧化性，反应生成了硫酸根，正确反应方程式是：H2O+SO2+ClO-═SO42-+2H++Cl-，故C错误；
    D．用稀硝酸除银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写的方法是解题关键，注意选项A和C，反应物用量不同发生的化学反应不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
    （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是
     
    ．
    A．在高温下不融化   B．在高温下可分解气化  C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解
    （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    NO2（g）?
    1
    2
    N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：
     
    ．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
     
    mol．





    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应为：
     
    ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能发生？
     
    ，理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：2：3
    B、3：2：1
    C、6：3：1
    D、6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下4.48LH2O的分子个数为2NA
    B、22克CO2的分子个数为0.5NA
    C、1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1NA
    D、标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、氟气与水反应：F2+H2O═H++F-+HFO
    C、NaHSO3溶液呈弱酸性是因为：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    D、沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO是空气污染物之一．近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
    （1）若使NO转化为无毒气体，根据氧化还原原理，可选用
     
    消除NO对环境造成的污染．该反应的化学方程式为
     
    ．
     （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子（NO2-）可转化为NO，写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物A为烃类化合物，其相对分子质量为70，各物质之间的转化关系如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个甲基，且核磁共振氢谱都有4个峰．
    （1）A的名称为
     
    ，D中所含官能团的结构简式为
     
    ．
    （2）I的反应方程式为
     
    ．Ⅲ的反应类型为
     
    ．
    （3）写出反应Ⅳ中①的化 学方程式
     
    ．
    （4）写出反应Ⅴ的化学方程式
     
    ．
    （5）E有多种同分异构体．其中：
    ①能在酸性条件下水解，且两种水解产物相对分子质量相同，其名称分别为
     
    ．
    ②能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气，但不能发生消去反应，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O．分析图表回答问题：

    （1）A的结构简式：
     
    或
     
    ；
    （2）写出反应类型：E→H
     
    、H→I
     
    ；
    （3）写出C→F的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每年夏季，农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），既污染了环境，又浪费了资源．工业上以植物秸秆为原料合成某聚酯化合物的路线如下：

    已知：A是常见医用消毒剂，又可作为能源．
    （1）乙烯的结构式为
     
    ，每个葡萄糖分子中有
     
    个手性原子．
    （2）由B得到乙炔的反应条件是
     
    ，C→D反应类型是
     
    ．
    （3）测定D中所含官能团的物理方法是
     
    ；若B的相对分子量为99，则其名称为
     
    ．
    （4）①D与新制氢氧化铜反应生成E的化学方程式为
     
    ②C与F生成G的化学方程式为
     
    ③A与O2在KOH中构成燃料电池的负极反应为
     

    （5）请写出以CH3CH2CH2CH2OH为原料，制备的合成路线流程图（无极试剂任用），合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2
    Br2

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