Question

已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R⁺核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)

（1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为                。

（2）下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R²⁺的核外电子排布式为               ；Q的化合价为               价。

（3）1 mol晶体L中含有δ键的数目为          。

（4）G与M可形成MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是            ，MG2中M原子的杂化方式是    。

（5）在(EA₄)₂R(MG₄)₂中存在的化学键除极性键外，还有          (填字母)。 

a．离子键    b． 氢键    c．配位键    d．金属键 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）N>O>S      （2）[Ar]3d⁹    +3        （3）2N_A 

（4）平面三角型   sp²杂化

（5）ac

【解析】

试题分析：A、D、E、G、L、M、R分别为H、C、N、O、Si、S、Cu。（1）N最外层电子为半满的相对稳定结构，第一电离能比相邻元素高，故有N>O>S；

（2）晶胞中G数目16×1/4+4×1/2+2=8

R数目8×1/8+1=2

Q数目8×1/4+2= 4

故化学式为G₄Q₂R，所以Q的化合价为+3

（3）1 mol晶体L中含有δ键的数目为2N_A；硅晶体为原子晶体，1mol含有2molSi-Si键；（4）SO₃和SO₂中价电子对数为6/2=3，SO₃中S的杂化为sp²，故为平面三角型；SO₂中S的杂化方式为sp²；（5）含有配位键和离子键。

考点：考查物质结构中第一电离能、化学键类型、杂化类型、空间结构等有关问题。