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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
     Fe（OH）3+3H+
    B、一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳  OH-+CO2=HCO3-
    D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁胶体；
    B．原子个数不守恒；
    C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
    D．三价铁离子、硝酸根离子具有强的氧化性，都能够氧化碘离子．
    解答： 解：A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液，离子方程式：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
     Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；
    B．一小块钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故C正确；
    D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质、掌握离子方程式书写的方法是解题关键，注意三价铁离子、硝酸根离子的性质，D为易错选项．
    练习册系列答案
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    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式
     
    ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）PO43-的空间构型是
     
    ．
    （3）与NH3互为等电子体的分子、离子有
     
    、
     
    （各举一例）．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol[Cu（CN）4]2-中含有的?键的数目为
     
    ．
    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由O2、CO2、SO2组成的混合气体在同温同压下与N2O的密度相同，则该混合气体中O2、CO2、SO2的分子数之比为（　　）
    A、8：5：3
    B、10：5：6
    C、5：4：6
    D、8：3：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向平衡体系2NO+O2?2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O存在于（　　）
    A、仅在O2中
    B、仅在NO2中
    C、仅在NO中
    D、存在于NO、O2、NO2中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电
    B、某化合物不是电解质，就一定是非电解质
    C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
    D、二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出方程式．
    （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
     

    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
     

    （3）2H++CO32-=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒用符号ZAMn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）
    A、所含质子数为（A-n）
    B、所含中子数为（A-Z+n）
    C、所含电子数为（Z-n）
    D、中子数-电子数=A-2Z-n

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    C、①②③D、②③④⑤

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    ．
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    种．
    （3）NCl3中心原子杂化方式为
     
    ，NCl3的空间构型为
     
    ．
    （4）在AlN晶体中，每个Al原子与
     
    个N原子相连，AlN属于
     
    晶体
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    ．

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    cm3，晶胞的质量是
     
    g，阿伏加德罗常数的值为
     
    [已知Ar（Cu）=63.6]．

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