下图中X是一种具有水果香味的合成香料,A是直链有机物,E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答:
(1)C的名称是 。B→I的反应类型为 。
(2)只用一种试剂鉴别D、E、H,该试剂是 。
(3)H与J互为同分异构体,J在酸性条件下水解有乙酸生成,J的结构简式为 。
(4)核磁共振氢谱图中D有 组峰且峰面积之比为 。
(5)D和F反应生成X的化学方程式为 。
【知识点】有机化学基础 I1 I2 I4
【答案解析】(1)丁醛;(2分) 消去反应(2分)
(2)溴水(2分)
(3)CH3COOCH=CH2(2分)
(4)4; (2分) 3:2:2:1(2分)
(5)(3分)
解析:A是含一个双键的直链醛,B是A加成还原得到的1-丁醇,C是丁醛,D是丁酸.E是苯酚,F是环己醇;G是A是含一个双键的直链羧酸盐;H是含一个双键的直链羧酸,I是B发生消去反应得到的1-丁烯
(1)C是丁醛,I是B发生消去反应得到的1-丁烯
(2)D、E、H分别是丁酸、苯酚、不饱和丁酸,鉴别从双键和苯酚入手,选用溴水,故答案为:溴水;
(3)J能水解出乙酸应该属于不饱和酯:CH3COOCH=CH2
(4)D是丁酸,CH3CH2CH2COOH,有四种H,故有4组峰且峰面积为3:2:2:1
(5)D是丁酸,F是环己醇,二者发生酯化反应,故答案为
【答案解析】本题是一道有机框图推断题,实是现在高考的热点和难点,考查学生根据所学知识分析和解决问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如下:
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根据以上信息回答下列问题:
(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合,工业生产硫酸的方法是接触法,氯碱工业的装置是_____________________。
(2)写出生产过程中X:____ ______ Y:_____ _____ (填化学式)。
(3)写出产生CuCl的化学方程式:_________________________________________。
(4)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用抽滤或者减压过滤法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是:______________________________。
(5)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是:
________________________________ _____。
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后,加水50ml,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;同时做空白试验一次。已知:CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+
如此再重复二次测得:
1 | 2 | 3 | |
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④数据处理:计算得CuCl的纯度为____________。(平行实验结果相差不能超过0.3%)
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科目:高中化学 来源: 题型:
右图所示的试管中盛有较浓的氨水,氨水中因加有酚酞而显浅红色。
(1)对试管以热水浴的方式加热,观察试管中的溶液,结果是____________(有现象就写明现象的内容,无现象就写明无现象的原因)。
(2)把加热后的试管放入约20℃的水中冷却,观察试管中的溶液里是否有明显的现象,它是________________________________________________________________________
(有现象就写明现象的内容,无现象就写明无现象的原因)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol,完全燃烧时放出热量723.2kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
A. 1:3 B.2:3 C.3:2 D.3:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
选项化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知
X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼
铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满
状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:
(1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。
(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二
电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为____,
(5)W的价电子排布图为 ;下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为____(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2型分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.原子半径: W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是导体
D.由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键,又含有共价键
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科目:高中化学 来源: 题型:
钢铁工业已成为我国重要的支柱产业。某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源。
(1)随着铁矿的开发,该地建立了如图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称:B.__________;D.__________。
(2)硫铁矿其外观如黄金,故又被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样,提供的仪器主要有:
A.托盘天平 B.酒精喷灯
C.试管夹 D.坩埚钳
E.烧杯 F.量筒
另外,H2O、空气可任意选用,请回答问题:
① 若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样,应选用的仪器为 __________(填代号);
②若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样,应选用的仪器为__________(填代号)。
(3)煤炭燃烧排放的烟囱气中含有NOx和SO2。含有碱的黄磷乳浊液能够同时去除NOx和SO2,这是由美国科学家研发的,命名为PhoSNOx法。在该方法的最后阶段NO2-与HSO3-反应生成(NH4)2SO4,其离子方程式为_________________________________________________________________。
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