Question

18．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 14g 分子式为C_nH_2n的链烃中含有的C-H键的数目为2N_A
• B． Na₂O₂与H₂O的反应中每生成0.1molO₂，转移电子数目为0.4N_A
• C． 常温常压下，1.7g NH₃所含电子数为0.8N_A
• D． 标准状况下，11.2L NO与11.2LO₂混合，原子总数小于2N_A

Answer 1

分析 A、C_nH_2n的最简式为CH₂；
B、过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价；
C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析；
D、NO和氧气反应后生成二氧化氮，但此过程中原子个数一定守恒．

解答 解：A、C_nH_2n的最简式为CH₂，故14gC_nH_2n中含有的CH₂的物质的量为1mol，故含2N_A条C-H键，故A正确；
B、过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应转移0.2N_A个电子，故B错误；
C、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含10个电子，故0.1mol氨气中含N_A个电子，故C错误；
D、NO和氧气反应后生成二氧化氮，但此过程中原子个数一定守恒，故反应后的其中的原子个数与标准状况下，11.2L NO与11.2LO₂中的原子个数相同．而标准状况下，11.2L NO与11.2LO₂的物质的量均为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5molNO和0.5mol氧气的混合气体中含有原子的物质的量为2mol，个数为2N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．