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    下列说法正确的是（    ）

    A．化学反应一定伴随有热量的变化

    B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大

    C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同

    D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是

       A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

       B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子

       C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

       D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是                 (　　)。

    A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

    D．酚酞不能用作本实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：

    2SO2(g)+ O2(g)     2SO3(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（　　）

    A.混合气体的压强不再变化                     B.混合气体的总质量不再变化

    C.每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2         D.每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z＋与Y2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

    （1）M的元素名称　　　　，N在元素周期表中的位置　　　　　　　　　。

    （2）离子半径比较：r（Z＋）　　　　r（Y2—）。（填“>”、“=”或“<”）

    （3）X与Z形成的化合物A是　　　 　    　　　（填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X2Y反应的化学方程式是　　　　　　          　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（     ）

    A．升高温度　 　                B．使用催化剂

    C．改变体系压强　　 　          D．改变各组分浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

    A．新制的氯水在光照下颜色变浅         　

    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

    D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3(g)燃烧的方程式为4NH3(g) + 7O2(g) ==4NO2(g) +6H2O(g)，已知：

    (1)2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol

    (2)N2(g)+ 2O2(g) == 2NO2 (g) △H= + 67.8 kJ/mol

    (3) N2(g)+ 3H2(g) == 2NH3 (g) △H= - 92.0 kJ/mol

    试计算NH3 (g)的燃烧热。(计算结果保留小数点后一位数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在不同情况下测得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

    A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1            B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

    C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1            D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

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