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    (1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应：

    CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0

    将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1 mol CO生成，则3 s内该反应的平均速率v(H2)=             。

    (2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。

    ①该反应是            反应(填“放热”或“吸热”)。

    ②150℃时该反应的平衡常数K        V2／a2(填“＝”“＜”或“＞”)。

    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率              (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”)，平衡常数           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    火力发电厂释放的燃煤废气中含有大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ?mol-1
    在一定条件下，甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
    2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
    2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H3
    ①在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定温度下，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    则0～10min内，H2的平均反应速率为
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ；达到平衡时，CO2的转化率为
    75%
    75%
    ；该温度下该反应的 K=
    16/3
    16/3
    ．
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）脱硫．某种脱硫工艺是将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设燃煤废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为：
    12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
    12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
    ．
    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法：

    (1)在一定条件下，可逆反应(也是放热反应)N2＋3H22NH3能够发生，某容器内充入一定量的N2和H2，当单独改变某个条件时：

    ①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化倍数相等

    ②加压，v(正)、v(逆)都增大

    ③降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小倍数一定大于v(逆)减小倍数

    ④增加N2的浓度，v(正)、v(逆)都增大

    (2)NO和CO都是汽车尾气里的有害气体，它们能缓慢起反应生成N2和CO2．对此：

    ⑤使用催化剂不改变化学反应速率    ⑥升高温度能加快化学反应速率

    ⑦降低压强能加快化学反应速率     ⑧改变压强对化学反应速率无影响

    (3)下列说法中：

    ⑨一定条件下增大反应物的量，会加快化学反应速率

    ⑩升高温度对放热反应会减慢反应速率，对吸热反应会加快反应速率

    11加大压强一定会加快反应速率

    12使用催化剂降低反应的活化能，所以会加快反应速率

    正确组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (    )

    A．①②④⑥12    B．②③⑤⑦⑨   C．④⑤⑨⑩12    D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    ㈠下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    A

     

     

     

     

     

     

    B

     

     

     

    D

    E

    F

     

     

    C

     

     

    G

     

     

    H

     

     (1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；实验室制取该化合物的化学方程式_________________________

    (2)元素G在元素周期表中的位置____________________

    (3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：

    __________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________

    （4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)    在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝     ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为         。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是         、         。

    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                     ；

    该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为            

    （写化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高一下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    ㈠下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    A

     

     

     

     

     

     

    B

     

     

     

    D

    E

    F

     

     

    C

     

     

    G

     

     

    H

     

     (1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；实验室制取该化合物的化学方程式 _________________________

    (2)元素G在元素周期表中的位置____________________

    (3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：

    __________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________

    （4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。

     

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